12．有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其合成路线如下：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知G为：
请回答下列问题：
（1）G的分子式C₆H₁₀O₃；D中官能团的名称是酯基、醛基、羟基．
（2）第②步反应的化学方程式为．
（3）第③步反应的化学方程式为．
（4）写出F的结构简式OHCH₂ C（CH₃）₂CHOHCOOH．
（5）第①～⑥步反应中属于加成反应的有①④；属于取代反应的有②⑤．（填步骤编号）
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体有3种．
①只含一种官能团；
②链状结构且无-O-O-；
③核磁共振氢谱只有2组峰．

11．煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料．图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C₉H₁₀O，且能发生银镜反应．

根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出B、D的结构简式：B：HCHO D：
（2）D→E的反应类型为：加成反应．
（3）B与新制Cu（OH）₂悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式HCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式：．
（5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式、．
①属于酯类，且能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物只有两种
③分子中只有两个甲基．

10．已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出化学式BFeCl₂DKClEFe（OH）₂FFe（OH）₃
（2）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

9．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性碳催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为5.52×10³kJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K=0.234mol•L^-1；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.031mol•L^-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液．工作时原电池的总反应是：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，根据上述变化判断：
①原电池的正极是Ag₂O．
②工作时原电池两极反应式为：负极Zn-2e+2OH^-═Zn（OH）₂，正极Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-
③工作时原电池负极附近的pH值减小（填“增大”、“不变”、“减小”）

7．在一个小烧杯中加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀．
（2）写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）实验中观察到的现象是玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体和反应混合物呈糊状．反应混合物呈糊状的原因是反应发生时有水生成．
（4）通过水结冰，烧杯和底部的玻璃片粘在一起，用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉现象，说明该反应是吸（填“放”或“吸”）热反应，这是由于反应物的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．

6．亚氯酸钠（ NaClO₂）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．纯ClO₂易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO₂发生器中的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂↑+SO₄^2-，发生器中鼓人空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    b．稀释ClO₂以防止爆炸    c．将NaClO₃还原为ClO₂
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是防止H₂O₂分解．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是Na₂SO₄．
（4）从吸收塔中可获得NaClO₂溶液，从NaClO₂溶液到粗产品（NaClO₂）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）为测定粗品中NaClO₂的质量分数，做如下实验：
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L^-l Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），滴定终点的现象为滴入最后一滴Na₂S₂O₃标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．

5．某兴趣小组探究以芒硝Na₂SO₄•10H₂O和CaO为原料制备Na₂CO₃．
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃．三元体系中反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ca（OH）₂（s）+2H₂O?CaSO₄•2H₂O（s）+2OH^-该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH^-）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通入CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃．
（2）在Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元体系中不直接通入CO₂，其理由是碱性条件下CO₂与Ca²⁺生成难溶物CaCO₃．
（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是不与Ca²⁺生成难溶物、酸性比碳酸弱．
（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：酸性物质与OH^-反应，使平衡向生成CaSO₄•2H₂O的方向进行；
以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为SO₄^2-+Ca（OH）₂+2HA?CaSO₄•2H₂O↓+2A^-．
（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法错误的是ad．
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小      
b．通入CO₂，溶液pH减小
c．加入NaOH固体，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小              
d．稀释溶液，平衡常数增大．

4．某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃•18H₂O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现，说明洗涤干净．
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu²⁺的量．实验操作为：除去H₂O₂；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂  
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定管在注入Na₂S₂O₃标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用Na₂S₂O₃标准溶液润洗2～3次．
②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复．
③若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：滤液2$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{操作3}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：滤液2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{操作3}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：冷却结晶、过滤、洗涤．
②从原子利用率角度考虑，甲方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe²⁺除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1•L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
A13+	3.8	5.2

①氧化需加入H₂O₂而不用Cl₂的原因是不引入杂质，对环境无污染．
②调节溶液pH约为3.2～3.8．

3．写出下列化合物的名称或结构简式：
（1）某烃的结构简式为，此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）某烃的结构简式为，可命名为1-甲基-3-乙基苯（或3-甲基乙苯或间甲基乙苯）；．
（3）2，4-二甲基戊烷：
（4）3-甲基-1-戊炔：．