2．在图中的8个装置中，能构成原电池的是（　　）

A．

①③④

B．

④⑦

C．

④⑥⑦

D．

①⑦⑧

1．下列变化过程中，需要吸收能量的是（　　）

A．

Br+Br→Br-Br

B．

H-F→H+F

C．

H2+Cl2→HCl

D．

Cs（金刚石）→Cs（石墨）

20．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol•L^-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）
A．氢氧化钠溶液      B．氧化铝          C．氨水        D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：NaHCO₃；
（5）计算溶液F中c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L（25℃时，氢氧化镁的K_sp=5.6×10^-12）

19．某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（　　）

A．

B2A

B．

BA2

C．

B7A4

D．

B4A7

18．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的杂化方式为sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃  该反应所涉及元素 B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜O＜N．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，则该晶体的密度
为：$\frac{206}{{{N_A}×2\sqrt{2}×{a^3}}}×{10^{30}}$ g/cm³（用含a的代数式表示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

17．如图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
（1）写出晶体的化学式BaTiO₃；
（2）若将Ti⁴⁺置于晶胞的体心，Ba²⁺置于晶胞的顶点，则O^2-处于立方体的什么位置？面心；
（3）在该物质的晶体中，每个Ti⁴⁺周围与它最邻近的且距离相等的Ti⁴⁺有6在空间呈正八面体形状分布．
（4）指明Ti⁴⁺的氧配位数为6；
（5）Ba²⁺和O^2-联合组成哪种类型的堆积？面心立方；
（6）计算该晶体密度3.45g/cm³．

16．下列物质命名正确的是（　　）

	A．	，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷		B．	1，3，4-三甲苯
	C．	2-甲基-3-丁炔		D．	2-丁醇

15．已知由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法正确的是（　　）

	A．	该原电池的正极是锌		B．	铜电极发生还原反应
	C．	原电池中Cu2+向锌极移动		D．	铜极有气体放出

14．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）

	A．	用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
	B．	沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+
	C．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变
	D．	在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道

13．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．将NaClO₃还原为ClO₂ c．稀释ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na₂O₂            b．Na₂S               c．FeCl₂
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．