12．一定条件下，乙醛可发生分解：CH₃CHO（l）→CH₄+CO，已知该反应的活化能为190kJ．mol^-1，在含有少量I₂的溶液中，该反应的机理为：（　　）
反应Ⅰ：CH₃CHO+I₂→CH₃I₂+HI+CO
反应Ⅱ：CH₃I+HI→CH₄+I₂ ．

	A．	反应速率与I2的浓度有关
	B．	HI在反应Ⅰ中是氧化产物
	C．	反应焓变的绝对值等于190kJ•mol-1
	D．	乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ

11．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能级上的未成对的电子数为2．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是正四面体．
②在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N． 
③氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp³．
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是Cu⁺电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．

10．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同．
（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为sp²杂化；CA₄⁺的空间构型为正四面体．
（3）基态E原子的价电子排布图．
（4）1mol BC^-中含有π键的数目为2N_A．
（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：H₂O＞H₂S（用化学式表示）．
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子．则该化合物的化学式是Cu₃N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{8a{\;}^{3}}$g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

9．设N_A从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	18g重水含有10NA 个电子
	B．	室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3 NA
	C．	常温下0.05 mol•L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
	D．	用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极得到2NA个电子时阳极产生22.4 L气体

8．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E，F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F原子基态的外围核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为[N=C=O]^-；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH．CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是AC
A．N₂O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH₂═CHCHO分子中碳原子均采用sp₂杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
（5）白磷（P₄）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm^-3（用含N_A、a的式子表示）

7．晶胞计算是物质结构试题中经常考察的内容，也经常作为较难的空出现．
（1）氧和钠能够形成化合物A，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数，a=0.566nm，A 的化学式为：Na₂O，晶胞中氧原子的配位数为8；列式计算晶体A的密度（g•cm^-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出结果）

（2）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
（3）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图2所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

6．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）写出反应③所需要的试剂氢氧化钠醇溶液；反应①的反应类型是取代反应．
（2）有机物B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子；
（3）写出有机物X的结构简式HOCH₂CHO；
（4）写出由E到F的化学方程式；
（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）CH₂CH₃、HCOOCH₂CH（CH₃）₂、HCOOC（CH₃）₃；
①能发生银镜反应；         ②能发生水解反应
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃
CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCH₃$→_{500℃}^{Cl_{2}}$CH₂=CHCH₂Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH₂ClCHClCH₂Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH₂OHCH（OH）CH₂OH．

5．利用所学化学知识解答问题：
（1）基态Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，在高温下CuO 能分解生成Cu₂O，试从原子结构角度解释其原因：结构上Cu²⁺为3d⁹，而Cu⁺为3d¹⁰全充满更稳定．根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于ds区．
（2）下列叙述不正确的是ac．（填字母）
a．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp杂化
b．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
c．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
d．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，原因是CO₂为分子晶体而二氧化硅是原子晶体
（3）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．其中的C的杂化类型为sp杂化，写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式N₂．
（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在b．
a．共价键      b．非极性键        c．配位键        d．σ键       e．π键
（5）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有4个氮原子，4个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率$\frac{{\sqrt{3}π（{{a^3}+{b^3}}）}}{{4{{（{a+b}）}^3}}}$×100%．（用含a、b的代数式表示）

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	生铁比纯铁更易锈蚀
	B．	构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
	C．	纯银器在空气中表面渐渐变暗是因为发生了原电池反应
	D．	充电电池的充放电次数有限是由它的工作原理所决定的

3．将铜片、锌片插入500mL2mol/L稀硫酸中组成原电池，c、d为两个电极．则下列有关的判断正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	A．	c为负极，其质量逐渐减小，发生还原反应
	B．	当有0.2mol电子通过电路，正极表明产生气体2.24L
	C．	电池工作的过程中，溶液中SO42-浓度逐渐减小
	D．	当负极质量减轻32.5g时，烧杯中溶液中H+的浓度为2mol/L