12．有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl₂、O₂、H₂、CO₂、HCl、HBr．其中A 和D 混合见光会发生爆炸；C和D混合时，点燃也会发生爆炸；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，再通入B或E，浑浊又变澄清，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，试写出
（1）六种气体的化学式
ACl₂     BHBr       CO₂     DH₂      EHC      FCO₂
（2）写出  A 和D反应的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl
（3）写出过量的 F通入澄清石灰水的离子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-
（4）写出A 和B混合时的化学方程式Cl₂+2HBr=2HCl+Br₂．

11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的阳离子是第三周期金属元素中离子半径最小的．则A、B元素组成的化合物的化学式为Al₂O₃．工业制备B元素的单质，常采用电解方法．化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．A、B组成的化合物可溶于盐酸生成C溶液，用pH试纸检验C的溶液，可见溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．用离子方程式解释原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．向C溶液中加入过量氨水，可得到D．已知D既有酸式电离又有碱式电离，写出D的电离方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

10．（1）元素周期表分为7个横行，即7个周期，周期表中有18个纵行，共16个族．
（2）写出下列物质的电子式：①CO₂；②NaOH．
（3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

①在这些元素中最活泼的非金属元素是F．
②元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH．
③呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
④在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na．

9．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

（1）金属性最强的元素是K（填元素符号），写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）元素的非金属性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，该物质含有的化学键的类型是离子键、非极性共价键  ．
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（填离子符号）．
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．

8．下列化合物中不存在配位键的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

[Cu（NH3）4]SO4

C．

[Ag（NH3）2]NO3

D．

CaCl2

7．关于氢键，下列说法正确是（　　）

	A．	所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
	B．	H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
	C．	氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
	D．	分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

6．有①甲烷分子；②氨分子；③白磷分子；④氯仿分子；⑤四氯化碳分子；⑥二氧化碳分子．其中不是四面体构型的是（　　）

A．

①③

B．

③⑤

C．

①⑤

D．

②⑥

5．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	16O2与18O2互为同分异构体
	B．	16O与18O核外电子排布方式不同
	C．	16O与18O的质量数相同
	D．	标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 个氧原子

4．普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个 K⁺在其中一个立方体中心，另一个则无 K⁺），下列说法正确的是（　　）

	A．	化学式可以表示为 KFe2（CN）6
	B．	每一个立方体中平均含有 24 个π键
	C．	普鲁士蓝不属于配位化合物
	D．	每个 Fe3+周围与之相邻的 Fe2+离子有 12 个

3．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu位于元素周期表ⅠB 族．Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO₄•5H₂O．
（3）SO₄^2-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp³．
（4）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高（填“高”或“低”），请解释原因半径越小，晶格能越大，物质的熔沸点就越高．
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性大于N，NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键．
（6）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s¹；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键．
（7）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu₃AuH₈．