2．如图所示装置可用于（　　）

	A．	加热NaHCO3制CO2		B．	用Cu和浓HNO3反应制NO2
	C．	用Zn与稀硫酸反应制H2		D．	用NaCl与浓H2SO4加热制HCl

1．100mL6mol/LH₂S0₄与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．

硫酸锌溶液

B．

氢氧化钠固体

C．

碳酸钠固体

D．

硫酸铜固体

20．决定化学反应在速率的主要因素是（　　）

A．

反应物的性质

B．

反应温度

C．

浓度

D．

压强

19．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：

（1）BA₂C分子中B原子的杂化方式为sp²杂化；该分子的空间构型为平面三角形．
（2）与BC₂分子互为等电子体的一种分子的化学式为N₂O或CS₂．BC₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图1所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）．
（3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）₄]^-生成，则[D（OH）₄]^- 中存在abc
a．共价键     b．配位键    c．σ键      d．π键
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则晶胞中E原子的配位数为12；若该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M_r g/mol，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
②已知CN^-与N₂（一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为1.204×10²⁴．

17．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．

请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置B→A→C→A→D→D（用装置编号填写）．
（2）B装置中制O₂时所用的药品是H₂O₂和MnO₂或Na₂O₂和H₂O．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收．
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：C₂H₆O．
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H₂（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：
①写出实验二中反应的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是饱和Na₂CO₃溶液、分液漏斗．
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

16．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如图：

根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，还有SiO₂．
（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式是Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）为了检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，可选用的试剂是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺．
A．KSCN      B．淀粉-KI溶液      C．H₂O₂      D．KMnO₄稀溶液
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤．
（6）现有l．60t硼镁泥，生产MgSO₄•7H₂O，若生产过程的产率为50%，则能生产出MgSO₄•7H₂O产品1.97t （计算结果保留三位有效数字）．

15．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如图1：

请同答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式：2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO₃转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．每制得59.4g K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放电时电池的负极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．

14．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	仪器
A	除去氯化钠溶液中的泥沙	漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
B	从食盐水中获得NaCl晶体	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C	用0.10mol•L-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度	碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D	用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2	圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．已知有机物A、B之间存在转化关系：A（C₆H₁₂O₂）+H₂O$?_{△}^{稀硫酸}$B+CH₃COOH（已配平）．则符合条件的B的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种