12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化镁溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
	B．	钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

11．根据图，下列判断中正确的是（　　）

	A．	石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
	B．	等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
	C．	从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
	D．	金刚石转化为石墨需要吸收的能量为E3-E2

10．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（　　）

A．

KNO3

B．

Fe2（SO4）3

C．

Na2CO3

D．

H2SO4

9．常温下能与水反应的非金属单质是（　　）

A．

Na

B．

C

C．

Cl2

D．

NH3

8．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平． 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）有机物D中官能团的名称为羧基，①、④的反应类型分别为加成反应、酯化反应或取代反应．
（2）反应④的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图2的装罝制备乙酸乙酯．
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na₂CO₃溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以下4 个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管I中试剂	试管Ⅱ中有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1浓硫酸	3.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	0.1
C	3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO4	0.6
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸	0.6

实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用，则进行实验D时应加入2 mL6mol•L^-1的盐酸．分析实验A和实验C的数据，可以推断出浓H₂SO₄的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的产率．
（4）乙醇在一定条件下可转化为有机物E，E的相对分子质里为74，其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%，其余为氧．求E的化学式C原子个数=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子个数=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，则O原子个数=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，则C、H、O原子个数之比=4：10：1，则E的化学式为C₄H₁₀O（需写出计算过程）．

6．苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：

（1）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为苯的是D．
（2）在催化剂作用下，苯能与H₂反应生成环己烷，反应的化学方程式为+3H₂$\stackrel{催化剂}{→}$．
（3）在一定条件下．苯能发生多种取代反应．请写出苯生成硝基苯的化学方程式．
（4）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构．下列可以作为证据的是①②④（填序号）．
①苯不能使酸性KMn0₄溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H₂加成生成环己烷
④邻二甲苯只有一种
⑤间二甲苯只有一种
⑥对二甲苯只有一种
（5）已知：①苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下能发生取代反应；
②CH₃Br+CH₃CH₂Br+2Na$\stackrel{一定条件下}{→}$ CH₃CH₂CH₃+2NaBr．
请写出以苯和乙炔为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

5．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（a-羟基丁二酸）是这种饮料中的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为：下列说法不正确的是（　　）

	A．	苹果酸在一定条件下能与乙醇发生反应
	B．	苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
	C．	苹果酸在一定条件下能与乙酸发生反应
	D．	1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3mol Na2CO3

4．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
	B．	加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少量乙烯
	C．	用酸性KMnO4溶液可除去甲烷中的乙烯
	D．	用新制的Cu（OH）2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸

3．在l℃时，10mL0.4mol•L^-1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6
V（ 02 ）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	A．	0-2min的平均反应速率比4-6min快
	B．	0-6min 的平均反应速率v（ H2O2）=3.3 x 10-2 moL-1•min-1
	C．	反应至 6min 时，c（ H2O2）=0.3mol•L-1
	D．	反应至6min时，H2O2分解了 50%