12．酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL．莫尔法是较简单的一种测量Cl^-含量的方法．现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求．实验原理如下（25℃）：Ag⁺+Cl^-=AgCl （白色）K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10
2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄（砖红色）K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^-12
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次．
（1）样品稀释过程中，用酸式滴定管或移液管移取酱油样品，应在100mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解． 滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现砖红色沉淀，不再消失即达到滴定终点．
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL．
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准不符合（填“符合”或“不符合”）．

11．环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	NaCl的作用是增强溶液的导电性
	B．	正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
	D．	用该电池作电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

10．某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤④的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺ 废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1 ．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

9．已知某溶液X可能由K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、I^-、SiO₃^2-、MnO₄^-中的若干种离子组成．某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成．
（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

实验步骤与实验现象	实验结论
Ⅰ．观察溶液：无色透明	①原溶液中一定不含的离子是Cu2+、MnO4-、Fe2+
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液	②原溶液中一定不含的离子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-，一定含有的离子是CO32-、K+
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A	③原溶液中还一定含有的离子是AlO2-，生成沉淀A的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B	④白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

（2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示．
Y可能为HCl或HNO₃，B的组成为BaCO₃、BaSO₄且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
（4）已知氧氧化铝电离出H⁺比碳酸氢钠电离出H⁺更难．根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有先是生成白色沉淀，然后产生气泡，最后沉淀溶解．写出最后发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

8．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式如图所示．该物质合成线路如图示：

已知：I．
II．RCH=CH₂$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH₂CH₂Br
III．已知：C的分子式为C₄H₈，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）写出结构简式：A，CC（CH₃）₂=CH₂，ICH₂=CH-CHO，JHOCH₂CH₂CHO．
（2）反应D→E的反应条件是氢氧化钠水溶液，反应I→J的类型是加成反应．
（3）反应C→D的化学方程式为（CH₃）₂C=CH₂+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$（CH₃）₂CH-CH₂Br．
（4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
（5）与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有4种．

7．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
	B．	34 gH2O2中含有的阴离子数为NA
	C．	标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的分子数为0.5NA
	D．	9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6NA

6．有关下列说法不正确的是（　　）

	A．	二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有3种
	B．	蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nm
	C．	光导纤维被广泛应用，制造它的主要原料是二氧化硅
	D．	福尔马林溶液可以使蛋白质变性，所以农业上可以用福尔马林溶液浸制生物标本

5．有机物I是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）

已知：

（1）C→D的化学方程式是2C₂H₅OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）A为苯的同系物，设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）$→_{光}^{氯气}$$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$$→_{催化剂}^{氧气}$．
（3）G的结构简式．
（4）有关H的说法中，正确的是BD（选填字母）．
A．能与NaHCO₃反应                 B．能与NaOH反应
C．能与FeCl₃发生显色反应        D．能与新制Cu（OH）₂反应
（5）写出所有符合下列条件的B的同分异构体．
①除苯环不含其他环  ②不含碳碳双键  ③¹H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子．

4．某石灰乳中缓缓通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca（ClO₃）₂．ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
（1）所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为0.25mol；
（2）另取一份含0.5mol Ca（OH）₂的石灰乳，缓缓通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.7mol，则参加反应的氯气在标准状况下的体积为11.2L．

3．实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu₂S、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗铜、绿矾（FeSO₄•7H₂O）的操作流程如下：

（1）固体A中一定含有的物质是SiO₂（填化学式）；
（2）试剂X是Fe，试剂X与溶液A反应得到固体B和溶液B的离子方程式有  2 Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）溶液B获得绿矾的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．