4．图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式：2Fe+3Br₂═2FeBr₃，．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br₂蒸汽．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D管中变红；E管中出现浅黄色沉淀．
（3）反应2min～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．
（5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是除去Br₂的干扰．．

3．填写下列空白：
（1）元素周期表中共7个周期，其中有3个短周期，有4个长周期；每个周期元素的电子层数相同．共有16个族，其中有7个主族和7个副族，还有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
（2）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：₆¹³C．
（3）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol甲苯含有6NA个C-H键
	B．	标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
	C．	18 g H2O含有10NA个质子
	D．	56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	稀硝酸与Cu反应：2H++NO3-+Cu═Cu2++NO↑+H2O
	C．	AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

20．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	“血液透析”利用了胶体的性质
	B．	铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性
	C．	硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
	D．	漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2

19．下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
A．碱金属元素      B．卤族元素．

18．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为（　　）

A．

B2A3

B．

B3A2

C．

A2B3

D．

BA2

17．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A₂B型离子化合物的是（　　）

A．

6和8

B．

19和16

C．

17和12

D．

1和8

16．日常生活中常见到的“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品．其中碘、氟指的是（　　）

A．

.单质

B．

元素

C．

.分子

D．

.离子

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaOH 溶液：K+，Na+，SO42-，CO32-
	B．	0.1mol/L Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-，Cl-
	C．	0.1mol/L FeCl3溶液：K+、H+，I-，SCN-
	D．	pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-