4．在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂气体，加入过量浓NaOH溶液．立即把口密封．发现易拉罐“咔咔”作响变瘪了，过一会儿后，易拉罐又鼓起来了．写出有关反应的离子反应方程式①CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O②2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

3．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol•L^-1盐酸中．若加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）

A．

100 mL

B．

500 mL

C．

1 000 mL

D．

1 500 mL

2．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
（1）氢氧化铝 （2）三氧化二铝  （3）铝 （4）碳酸氢钠  （5）氢氧化镁．

A．

（1）（2）（3）（4）

B．

（1）（2）（3）（4）（5）

C．

（1）（2）（4）

D．

（1）（2）（4）（5）

1．下列关于钠的性质，叙述正确的是（　　）

	A．	自然界里Na元素只以化合态存在
	B．	钠与水反应放出氧气
	C．	钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2
	D．	钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	建筑使用了大量钢材，钢材是纯铁
	B．	明矾与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	C．	Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
	D．	用焰色反应可鉴别K2CO3和NaHCO3

19．（1）甲烷的电子式为，其空间结构为正四面体；乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，乙烯通入溴水中的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，，其反应类型为加成反应，C₅H₁₂的烃有3种同分异构体
（2）一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、量筒内壁有油状液滴、量筒内有白雾、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，该反应类型为取代反应．

18．（1）下列反应属于放热反应的是ABDGH；属于吸热反应的是CEF．
A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂   
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   
D．氢氧化钾和硫酸中和      
E．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应    
F．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解     
H．钢铁制品生锈的反应
（2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
A．黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒固体表面积
B．夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象温度
C．同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物性质
D．同样大小的石灰石分别在0.1mol•L^-1的盐酸和1mol•L^-1的盐酸中反应速度不同浓度
E．熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入MnO₂少量很快产生气体催化剂．

17．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH₃CH₃来表示，这种表示法是（　　）

A．

电子式

B．

结构式

C．

结构简式

D．

实验式

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子的数目为3NA
	B．	18gH218O 中含有的电子数为10NA
	C．	常温下，4g甲烷中含有C-H键的数目为NA
	D．	24g镁原子最外层电子数为NA

15．下列有关能源的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
	B．	氢氧燃料电池的能量转换率可达100%，是一种具有应用前景的绿色能源
	C．	设法将太阳光聚焦产生高温，使水分解产生氧气，是开发氢能的研究方向之一
	D．	原电池是把化学能直接转化为电能的装置，所以由原电池提供的电能是一次能源