14．下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）

	A．	凡含离子键的化合物，一定含金属元素
	B．	金属元素与非金属元素间一定形成离子键
	C．	构成单质分子的微粒一定含有共价键
	D．	由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

13．Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
（1）用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
（2）等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积一样多（填“Na₂CO₃多”，“NaHCO₃多”或“一样多”）
（3）实验室利用如图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验．请回答：
①加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是溶液变浑浊．
②实验结束时的正确操作是A （填序号）
A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（4）可用加热方法出去除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，其反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（5）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量为3.28g．

12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：试回答：
（1）80℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C；
（3）80℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到20℃，析出固体最多的物质是A，无固体析出的是C；
（4）80℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）

11．我市中考实行网上阅卷．答题时必须用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（　　）

A．

石墨

B．

金刚石

C．

木炭

D．

C60

10．含0.4mol FeCl₃的溶液中，含1.2mol Cl^-，Fe³⁺物质的量＜ 0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O₂b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为$\frac{a}{a+2b}$．

8．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶．反应原理可以用以下的化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，装置C中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

温度/溶解度/盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的原因温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生利用此套装置进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出，应在A、B装置之间（填字母）连接一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置，作用是除去CO₂中混有的HCl气体．
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH₄HCO₃，且待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO₃，而不是食盐．
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为60%．

7．Fe₃O₄溶于稀HNO₃的离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

6．若20g密度为ρg•cm^-3的硝酸钙溶液里含1gCa²⁺，则NO₃^-的物质的量浓度是（　　）

A．

400ρmol•L-1

B．

20ρmol•L-1

C．

2.5ρmol•L-1

D．

1.25ρmol•L-1

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol H2O的质量为18 g/mol
	B．	CH4的摩尔质量为16 g
	C．	3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
	D．	标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L