10．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为溴原子；D的分子式为C₅H₁₀O；
（2）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应         b．加成反应         c．氧化反应        d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H₂O；
Ⅱ：+HBr$\stackrel{△}{→}$+H₂O；
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH₃，它们的结构简式为和；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

9．已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍；化合物R₂Z的晶体为离子晶体，Z原子核外的M层中有两对成对电子；X元素最外层电子数与最内层电子数相同；Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；W元素所在族有三列，只有两个未成对的电子．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示）
（1）W的外围电子（价电子）排布式是3d⁸4s²．
（2）Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Mg＜Si＜C．（用元素符号表示）
（3）QZ₂分子的空间构型为直线形．
（4）R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高（填高或低），理由是_前者是离子晶体，后者是分子晶体_
（5）据报道，只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构如图，试写出该晶体的化学式_MgCNi₃．晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有4_个．

8．人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘，并合成了许许多多的新物质、新材料．回答下列问题：

（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

（2）TiO₂的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示：氧原子．
（3）NaCl、CO₂、SiO₂三种晶体熔点由低到高的顺序是CO₂＜NaCl＜SiO₂．
（4）第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图2所示，其中序号1和8分别代表的是Ar和Si．
（5）已知：Cr³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为CrCl₃•6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为B（选填代号）．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]•3H₂O
（6）根据下表所示键能，写出金刚石（结构如图1）完全燃烧时的热化学方程式2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=（2a+b-2c）kJ•mol^-1

共价键	C-C	O=O	C=O
键能/kJ•mol-1	a	b	c

7．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均不大于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如图所示；D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元 素在地壳中含量居第四位；则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式3d⁶4s²．
（2）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp³．
（3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为O₂、O₃，其沸点是同族元素氢化物中最高的因是H₂O分子间存在氢键．
（4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．
（5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是  堆积（填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为Pg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{160}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	足球烯（C60）在苯中的溶解度大	足球烯是原子晶体
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
	B．	常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
	C．	10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
	D．	25℃时，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起
	B．	汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
	C．	用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖
	D．	某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

3．下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（　　）

	A．	硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中
	B．	Na2CO3、NaAlO2溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存
	C．	FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸
	D．	少量白磷可保存在煤油中

2．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球． 
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气，让整套装置充满CO₂，防止O₂干扰．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是NO遇空气中的O₂生成NO₂．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是NO₂和水反应产生HNO₃，使的CaCO₃沉淀溶解．
（3）装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO₂通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

1．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z⁺与X^3-具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	四种元素的原子半径：Z＜Y＜X＜W
	B．	化合物Z2Y与ZW中的化学键类型相同
	C．	X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应
	D．	常温下，X和Y形成的所有化合物均为无色气体