20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉（金属铂吸附气体的能力强，性质稳定）．请回答：
①负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
②电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H₂和O₂的分子数，增大反应速率．
③该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
吸氢：2Li+H₂═2LiH                
放氢：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
a．放氢过程中的氧化剂是H₂O；
b．将28g金属锂经上述原理放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为6.4mol．

19．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）

A．

乙酸乙酯

B．

戊醇

C．

戊烷

D．

戊烯

18．某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为（　　）

A．

C14H18O5

B．

C14H22O3

C．

C14H22O5

D．

C14H10O5

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13mol•L-1
	B．	pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
	C．	等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
	D．	向醋酸溶液中加水可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大

16．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
A．氨水      B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如右图：
回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢  气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化、分馏，与碳反应后除去CO₂；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，CH₄+H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H₂；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g）；
（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）不宜从相反方向通水的原因高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂ （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于13.8．

15．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的杂化方式为sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是C₆H₆（填一个即可），B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近
的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，则该晶体的密度
为$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$（用含a的代数式表示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

14．某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应”．甲同学设计了如下的实验探究：
实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：
在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的K₁和K₂处于关闭状态），在试管Ⅰ内装入试剂X后，按图连好装置，打开K₁和K₂，通入CO₂．几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．

试回答下列问题：
（1）在实验一中，试剂X是浓硫酸，其作用是干燥．
（2）在实验二中，试剂Y是水．
（3）在装入Na₂O₂后，立即塞紧试管塞，且关闭K₁和K₂的目的是防止CO₂受潮；
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是吸收未反应完的CO₂以便使木条复燃．
（5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是：二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应．

13．某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着4个X，每个x同时吸引着8个Y，该晶体的化学式为XY₂或Y₂X．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′．
（4）设该晶体的摩尔质量为M g•mol^-1，晶体密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离．（单位取“cm”）

12．根据图回答问题：

（1）A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是1：1．
（2）B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na⁺和Cl^-的个数分别为4、4．
（3）钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为CaTiO₃．
（4）石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为2，C-C键个数为3．
（5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子．试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B-B键的个数依次为12、60°、30．

11．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）反应④属于氧化反应．
（4）写出下列反应方程式：①； ②CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．
（6）已知：
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅），设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．