10．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
	B．	碳酸钠与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	Mg（OH）2与盐酸的反应：H++OH-═H2O
	D．	铜片放入ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+═Cu2++Zn

9．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H₂X、YH₃、ZH₄，下列说法正确的是•（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
	B．	三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
	C．	元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减
	D．	元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减

8．下列各组物质 ①O₂和O₃  ②H₂、D₂、T₂   ③¹²C和¹⁴C  ④CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃   ⑤乙烷和丁烷
⑥和   
互为同位素的是③互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是④，其名称分别为正丁烷、异丁烷，互为同一物质的是②⑥．

7．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C₂H₄并检验C₂H₄性质的实验，完成下列各小题．

（1）碎瓷片的作用是催化剂．
（2）B中现象是溶液紫色褪去，乙烯发生氧化反应．
（3）C中现象是溶液褪色，发生反应的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
（4）在D处点燃时必须进行的操作是验纯．

6．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式Y+3X?2Z．
（2）反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）反应达平衡此时体系的压强是开始时0.9倍．
（4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A（填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

5．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C₂H₄并检验C₂H₄性质的实验．请回答下列问题：

（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B装置中反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）C装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中                          B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶    D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）下列物质中，不是通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂      C．CH₃CH₂OHD．CH₃CH₂Br．

4．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分．

（1）代表金刚石的是D（填字母编号，下同），其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石属于原子晶体．
（2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
（3）代表NaCl的是A，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有12个；
（4）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，每个Cs⁺与个8Cl^-紧邻；
（5）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻；
（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰（用字母编号回答）．

3．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时是FeCl₂，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：请填空：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂
假设2：该固体物质是FeCl₃
假设3：该固体物质是FeCl₃和FeCl₂的混合物
（2）设计方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请将表中现象和结论补充完整．

实验方法	实验现象	结 论
在溶液中加KSCN溶液	溶液变红色	固体物质中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含FeCl2

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是D
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．铜片放入在A溶液中，铜片会被溶蚀
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．在A溶液中加入碘化钾淀粉溶液无明显现象．

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	锌粒与稀硝酸反应：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
	B．	醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
	C．	NH4Al（SO4）2与足量NaOH稀溶液反应5OH-+NH4++Al3+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O
	D．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

1．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是
（　　）

	A．	X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
	B．	M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
	C．	M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
	D．	M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同