10．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料．D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素．请回答下列问题：
（1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等．A与D所形成的化合物属于原子晶体，其中心原子是以sp³杂化成键；
（2）B的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，
（3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，有Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O；原因是铜氨络合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性，析出铜氨络合物；
（4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的SiH₄（填化学式），理由是CH₄与SiH₄是组成与结构相似的物质，CH₄比SiH₄的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低
（5）下列说法正确的是c
a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出
b．铜型和钾型都是密置层堆积方式
c．在干冰晶体中，每一个CO₂周围有12个紧邻的CO₂分子
d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
（6）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为$\frac{360}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm³，（用含NA和a的代数式表示）．

9．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌失去电子0.05mol，铜片表面析出氢气0.56L（标准状况）．

8．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
（1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．

①若装置A中使用的药品是NH₄HCO₃固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和b（填选项序号）．
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；装置D的作用是防止E中液体倒吸．
③装置C中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色．
⑤该装置存在的主要缺陷是F中液体可能会倒吸，尾气产生的NO₂会污染环境．
（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验．
①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入的试剂是碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．
②此装置能产生大量氨气的原因是氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，过氧化钠与水反应产生OH^-并放出大量热量，使平衡左移，利于NH₃释放．

7．加热20g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再减少为止，测的质量为13.8g．求：
（1）在标准状况下生成二氧化碳的体积？
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

6．某化学实验小组同学利用以下装置（图1、2）制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：（1）如图1装置，该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈碱性．
（2）如图2装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口a（“a”或“b”）．
（3）写出图1发生的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

5．聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如图：

已知：，NO₂$\stackrel{Fe?HCl}{→}$NH₂
（1）G中所含的官能团的名称是酰胺键和羟基；B的核磁共振氢谱有6个峰．
（2）写出反应类型：反应①取代反应；反应③还原反应．
（3）写出A的名称苯乙醇；F的结构简式．
（4）写出反应④的化学方程式：．
（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
（Ⅰ）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
（Ⅱ）与FeCl₃溶液作用无显色现象
（Ⅲ）1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时消耗3mol NaOH．

4．植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
I．甲经下列过程可转化为乙（图1）：
（1）乙的结构简式为．
（2）写出下列化学方程式：
①甲→高聚物：；
②→Y：．
II．通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）（图2）：

已知下列信息：①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②丙的分子式为 C₁₆H₁₄O₂，能与溴水、NaOH 溶液反应．
（3）B→C的反应类型是加成反应；D中的官能团名称是碳碳双键和羧基．
（4）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式．
a．属于二取代苯
b．核磁共振氢谱显示有5种吸收峰且峰面积之比为1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl₄溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

3．下列物质中，属于强碱的是（　　）

A．

NaOH

B．

Al（OH）3

C．

CaO

D．

NH3•H2O

2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）

	A．	在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
	B．	周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
	C．	同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小
	D．	ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低

1．回答下列问题：
（1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．
电池通入的CH₄一端为电池 极，其电极反应为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（3）常温下，某同学用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是C．
A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗
B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液
C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外
D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线
（4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．