20．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如图：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H₂SO₄；控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀．
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（4）反应Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，写出在实验室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用热水 （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li₂CO₃在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li₂CO₃的损耗．
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li₂O，电解时产生O₂．

19．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-4a kJ/mol．
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA₃-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，其装置如图1：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式2 H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺；在t₂时所得溶液的pH约为1．

18．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li_1-xMn₂O₄$?_{充电}^{放电}$LiMn₂O₄，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）₂（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）

	A．	锂离子电池放电时Li+向正极迁移
	B．	锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
	C．	如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
	D．	镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M

17．气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分．A能发生以下转化：

（1）写出A．F的结构简式为：ACH₂=CH₂  F．
（2）A．D分子中所含官能团名称分别是碳碳双键．羧基；上述转化过程中，属于取代反应的是③（填写序号）
（3）写出相应转化过程的反应化学方程式
②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
③：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（4）试写出有机物B的同分异构体的结构简式CH₃OCH₃．
（5）B的一种同系物化学性质与B相似，试写出在有催化剂和加热条件下与O₂反应的化学方程式：2+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COCH₃+2H₂O．

16．某烷烃A在同温同压下蒸汽的密度是H₂的29倍，在一定条件下对烷烃A进行催化裂解，得到两种烃B和C．已知烃B中氢的质量分数为25.0%，烃C能使溴水褪色．请回答下列问题：
（1）烃A的分子式C₄H₁₀；
（2）烃B的二氯代物的结构有1种；
（3）烃C与溴水反应的化学方程式为CH₂=CHCH₃+Br₂→BrCH₂CHBrCH₃．

15．乙醇是一种常用的燃料，也可用于燃料电池．该燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，c口通入的物质为O₂．
②写出该电池的电极反应式：正极：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
负极：CH₃CH₂OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

14．有机物X的分子式为C₁₃H₁₄O₈，如图1是X发生反应的转化关系图及某些物质的信息：

已知：E、F、G、H、X都能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，且1molG和H分别与足量NaHCO₃反应消耗NaHCO₃的物质的量相同，其中H无支链且能使溴水褪色，E遇FeCl₃溶液显紫色分子内有4种不同环境的氢，且个数比为1：1：2：2．请回答：
（1）有机物B的名称是乙二醇．
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC-COOH+n HOCH₂CH₂OH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H₂O．
（3）若X不与Fe³⁺显紫色，则X可能的结构简式是．
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
已知：I：
Ⅱ：
由B经过下列途径可合成F（部分条件略），如图2，
N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．

13．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
（1）写出淀粉水解的化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$\stackrel{酸性}{→}$nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）．
（2）设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响．
（3）实验1失败的原因是没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸．
（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是氢氧化钠与碘反应．
（5）下列结论合理的是abcd（填字母）．
a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象．

12．NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl₂、碱石灰均足量）．
（1）A装置的作用是使NaHCO₃分解，使Na₂CO₃•H₂O失水．
（2）B装置的作用是吸收反应中生成的水．
（3）C装置的作用是吸收反应中生成的CO₂．
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10．
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管．为什么？

11．将0.20mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和0.10mol•L^-1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（　　）

	A．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L-1		D．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）