20．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的核外电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称 A钠，C硫；
（2）CB₂与 E₂B₂反应的化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（3）写出D元素形成的单质的结构式N≡N；
（4）写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物、，D、E形成的化合物．
（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子（“离子”“共价”）化合物，A₂B₂ 中所含化学键类型有离子键、共价键．

19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C₂D电子式为，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为₁₆³² S．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程．
（3）E和A的最高价氧化物反应的化学方程式2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）足量的AB₂与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为CO₂+NaOH=NaHCO₃．

18．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A₂与气体C₂按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体．B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素的离子结构示意图为，DA₄的结构式为；
（2）化合物B₂C₂的电子式为，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
（3）A₂C₂中所含的化学键类型有极性键和非极性键；
（4）写出B₂C₂和A₂C反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

17．某同学用如图所示的装置实现用燃烧氧化法来测定有机物X 的分子式．己知X 的相对分子质量为62，且燃烧产物只有CO₂和H₂O．回答下列问题：

（l）b仪器的名称是分液漏斗．B中浓硫酸的作用是干燥氧气．a中所装试剂为MnO₂，写出其中发生的化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）取6.2gX进行实验，若D 装置增重5.4g，E装置增重8.8g，则X的分子式为C₂H₆O₂．如果将CuO网去掉，E增加的质量将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

16．在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位，是现代物质文明的原动力．
请回答下列问题：
（1）划分下列能源的类别，把序号填入相应的表格
①石油  ②地热能  ③沼气  ④风能  ⑤可燃冰

类别	编号
新能源
常规能源

（2）下列措施不能达到节能减排目的是③
①利用潮汐能发电    ②推广使用乙醇汽油
③用家用汽车代并公交车    ④用节能灯代替白炽灯．

15．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄•yH₂O₂•zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL．H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）步骤③中滴定终点的现象为溶液由无色变成紫红色且半分钟内不变色；
（2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是氯离子易被高锰酸钾氧化；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为2MnO₄^-+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^-+2H₂O；
（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

14．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化仍无色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境．
（4）如果把C中溶液换成蒸馏水，写出有关反应的离子方程式：
SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

13．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为，C的名称乙醛，
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一个实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，
若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
反应③：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型酯化反应．

12．有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试回答：
（1）元素名称：A碳 C钠 D硫
（2）写出B元素在周期表中的位置，第二周期，第VIA族．
（3）AB₂ 的电子式为；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为．
（4）用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程．
（5）一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以极性键（填极性或非极性）结合的化合物．

11．有三种金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
ANa、HFe（OH）₃、GFeCl₃、乙Cl₂
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
反应②2NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．