10．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤200mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（　　）

A．

②③⑤⑥⑦

B．

③④⑤⑥⑦

C．

①②③⑤⑦⑥

D．

①③⑤⑥⑦

9．把5.4g的Al放入足量的盐酸中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）．

8．某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）

	A．	一定含有SO42-		B．	一定含有Ag+
	C．	可能含有SO42-或Ag+		D．	可能含有SO42-或Ag+或CO32-

7．在利用自来水制蒸馏水实验中，下列操作叙述不正确的是（　　）

	A．	在烧瓶中装约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石防暴沸
	B．	若使用温度计须将温度计水银球插到自来水中
	C．	冷水从冷凝管下口入，上口出
	D．	收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

6．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-		B．	K+、OH-、Cl-、SO42-
	C．	Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、Cl-、CO32-、SO32-

5．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns²np³；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）PH₃分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH₃＞H₂O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp．
（4）从化合物NF₃和NH₃的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF₃的沸点为-129℃，而NH₃的沸点为-33℃，其原因是NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力．
②NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF₃中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）=207pm（保留三位有效数字）．

4．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺
②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”的作用：①提高反应速率；②促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去．
（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为a（填字母）
a．蒸发浓缩，趁热过滤                b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；酸C为H₂SO₄，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4．
（4）已知Cr（OH）₃在溶液中存在平衡H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（5）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中左侧电极连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na₂CrO₄的转化率为（2-d）×100%．若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲醇（CH₃OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．

3．下列实验方案设计中，可行的是（　　）

	A．	加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
	B．	用分液的方法分离汽油和煤油
	C．	用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
	D．	将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

2．（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负 极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；；
铜为正 极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺（写离子方程式）
（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．

1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X 与Z可形成XZ₂分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．
（1）XZ₂的结构式为：O﹦C﹦O；
（2）Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；
（3）写出一种由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物的化学式：（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃等；
（4）M、W形成化合物与水反应的化学方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．