20．已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH₃和O₂发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2 ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.800	1.000	0.000
第2min	a	b	c
第4min	0.400	0.500

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是ABE
A．容器中气体平均摩尔质量不变    
B．c（O₂）不变  
C．v（O₂）=1.25v（NH₃）
D．体系气体无颜色变化                  
E．体系压强不变
（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率减小．
（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min时反应是（是、否）达到平衡
（4）如果把该反应设计为原电池，NH₃在原电池负极，电解质溶液中阴离子向负极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

19．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应．它们之间的转化关系如图所示：

（1）A的结构简式为：CH₂=CH₂
（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含羟基；D中含羧基；
（3）写出反应的化学方程式并判断反应类型
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH：反应类型：加成反应
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O：反应类型：氧化反应
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O：反应类型：酯化反应．

18．某气态烃和具有一双键的气态烯烃组成的混合气体，在同温下对H₂的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，则此混合气体的可能组成是（　　）

A．

C2H4 和C2H6

B．

CH4和C3H6

C．

C3H8和C2H4

D．

CH4 和C2H4

17．下列化学用语的书写正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：
	B．	过氧化氢的电子式：
	C．	As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s14p3
	D．	基态Mg原子的核外电子排布图：

16．某一重要烃的衍生物，其结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该物质在Cu或Ag催化作用下加热，能够被氧化为相应的醛
	B．	可以用酸性高锰酸钾溶液检验，紫红色褪去，证明其含有碳碳双键
	C．	1mol该有机物，一定条件下最多可以和4molH2加成
	D．	该物质消耗Na、NaHCO3、Cu（OH）2的物质的量之比为3：2：1

15．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
	B．	Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂
	C．	硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
	D．	高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

A．

H2SO4→CuSO4

B．

MnO4-→Mn2+

C．

Fe→FeCl3

D．

NaNO3→N2

13．在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）

	A．	单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol C
	B．	混合气体的压强不再变化
	C．	单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
	D．	B气体的浓度不再发生变化

12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

A．

NaHSO4 和 Ba（OH）2

B．

NaAlO2和HCl

C．

Na2CO3和 HCl

D．

AlCl3和 NaOH

11．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）

	A．	将12.00g胆矾配成500mL溶液
	B．	称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
	C．	将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
	D．	在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水