20．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目
（2）上述反应中氧化剂是K₂Cr₂O₇（填化学式） 被氧化的元素是C（填元素符号）．
（3）H₂SO₄ 在上述反应中表现出来的性质是C（填选项编号）
A．氧化性     B．氧化性和酸性      C．酸性        D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．

19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ；
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）D；
A．IV比III复杂        B．IV比III安全
C．IV比III操作简便    D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO₃；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当石灰水过量时，其离子方程式为Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O．

18．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如图实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

17．所谓合金，就是不同金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是（　　）

	Fe	Cu	Zn	Ag	Au	W
熔点/℃	1535	1083	419.5	960.8	1063	3380
沸点/℃	3000	2595	907	2212	2707	5627

A．

Fe、Ag

B．

Ag、Au

C．

Zn、W

D．

Fe、Au

16．某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	1 mol该化合物和足量的钠反应生成1 mol H2
	C．	能与溴发生取代反应和加成反应
	D．	1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应

15．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
	B．	标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA
	C．	14 g N2中含有电子的数目为14NA
	D．	2.3g Na完全反应时，转移电子的数目为0.1 NA

14．1mol•L^-1NaCl溶液的含义是（　　）

	A．	1 L水中含有1 mol NaCl
	B．	溶液中含有1 mol NaCl
	C．	1 L溶液中含有1 molNaCl
	D．	将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

13．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	8.12天津爆炸事件后，为处理现场散落的剧毒物NaCN，应喷洒双氧水
	B．	明矾和高铁酸盐都可用于饮用水的处理，因为它们均能杀菌消毒
	C．	向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
	D．	氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

12．下列实验中，①溶解；②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）

A．

蒸发皿

B．

玻璃棒

C．

试管

D．

分液漏斗

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
	B．	任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必然相等
	C．	10g一氧化碳气体和10g氧气的体积相等
	D．	同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等