10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ═Al（OH）4ˉ+2BaSO4↓
	D．	向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓

9．（1）下列关于维生素C的说法错误的是D
A．维生素C也称为抗坏血酸      B．维生素C高温时不稳定
C．人体所需维生素C主要从食物中获取
D．维生素C能使Fe²⁺转化为Fe³⁺
（2）生活中溶液药品很多，如如A．碘酒  B．麻黄碱  C．青霉素 D．阿司匹林
E．葡萄糖注射液  F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）
①上述物质中属于抗生素的是C（填字母，下同），不属于人工合成药物的是B．
②胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
③低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是C（填字母）．
A．加成反应      B．取代反应       C．氧化反应       D．聚合反应．

8．下列过程涉及化学变化的是（　　）

	A．	碘的升华		B．	石油分馏
	C．	用苯萃取溴水中的溴		D．	煤的干馏

7．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；．
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）．
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化   
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入amol X（g）和bmol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①在其它条件不变时降低温度：减小；
②在其它条件不变时加入催化剂：增大；
③在其它条件不变时加入一定量的Z气体：增大．

6．下列实验可行的是（　　）

	A．	用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
	B．	用乙醇从碘水中萃取碘
	C．	用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
	D．	用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

5．其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（　　）

	A．	30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水
	B．	5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水
	C．	加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水
	D．	加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水

4．下列反应属于放热反应的是（　　）

	A．	氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
	B．	能量变化如图所示的反应
	C．	燃烧反应和中和反应
	D．	化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

3．下列表示HF、K₂O形成过程的电子式正确的是（　　）
①HF： ②K₂O

A．

①②

B．

①

C．

②

D．

均不正确

2．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的无机非金属材料，其生产原料不需要使用石灰石的是陶瓷．用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

纤维编号	①	②	③
灼烧时的气味	特殊气味	烧纸气味	烧焦羽毛气味

则羊毛、棉花的编号分别为③、②．

1．人体健康与食品、药物等关系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名B．
A．阿司匹林       B．盘尼西林       C．麻黄碱
②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要B：
A．静脉滴注NaHCO₃溶液   B．进行皮肤敏感试验   C．服用镇静催眠药
③青霉素属于R处方药（填“R处方药”或“OTC非处方药”）