20．关于吸热反应的说法正确的是（　　）

	A．	凡需加热的反应一定是吸热反应
	B．	反应物的总能量比生成物的总能量大
	C．	氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应
	D．	CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

19．某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO₃溶液反应能生成2mol CO₂，F与足量B反应生成G．
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
（1）A中官能团的名称为碳碳双键，E的结构简式CH₃COOCH₂CH₃．
（2）G的分子式为C₁₂H₁₄O₄，反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应．
（3）写出下列化学方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；⑥2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：．
（5）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；
②1mol该有机物与足量NaHCO₃溶液反应，能生成1mol CO₂；
③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5mol H₂；
④环上的一氯代物只有三种．
则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：．

18．某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．
回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：ACH₂=CH₂、BCH₃CH₃、CCH₃CH₂Cl、DCH₃CH₂OH．
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl，反应类型加成反应；
④CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，反应类型取代反应．

17．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（　　）

A．

②④

B．

③④⑤

C．

①④⑧

D．

②④⑥⑦

16．设阿伏伽德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
	B．	14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
	C．	常温常压下，1molCnH2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）NA
	D．	标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA

15．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，则E为H₂，A与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）若A为过氧化钠，则E为O₂，A与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是NaHCO₃，
（4）向10ml某浓度的B溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图2示两种情况（不计CO₂的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为3：10．

14．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8⁰C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为溶解、过滤；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl₄振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl₄层呈紫红色；
（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl₄在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，实验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处．

13．2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应，反应式为：③MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
请回答：
（1）配平KMnO₄与Cu₂S反应的离子方程式：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
若标准状况下有1.12L SO₂生成，则被还原的MnO₄^-物质的量是0.06mol．
（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为0.007mol．
（3）混合物中Cu₂S的质量分数为40%．

12．有关FeSO₄的转化关系如图所示（无关物质已略去）．

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
②Y是红棕色的化合物．
（1）气体X的成分是SO₂、SO₃（填化学式）．
（2）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．
（3）向FeSO₄溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺⁼2Fe³⁺+2H₂O．
（4）溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe³⁺．

11．实验室配制500mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8g；
（2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
（5）用ρ=1.84g•mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=10.87mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用酸式滴定管（填仪器名称）；
③溶解：稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．