10．把500mL有BaCl₂和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．

0.1（b-2a）mol•L-1

B．

10（2a-b）mol•L-1

C．

10（b-a）mol•L-1

D．

10（b-2a）mol•L -1

9．取7.8克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）

8．（1））同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为34g/mol，A的分子数为6.02×10²²；
同温同压下，同体积的氨气（NH₃） 和硫化氢 （H₂S） 的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比2：1；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为3：1．
（2）用18mol•L^-1的浓硫酸配制100mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸，其操作步骤有：
①用量筒量取xmL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；
②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里；
③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
④将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线；
⑤盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，转移到贴有标签的试剂瓶中；
⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
正确的操作顺序是（填编号）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小数）．

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
	B．	海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
	C．	人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
	D．	NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用

6．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（　　）

	A．	根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
	B．	根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
	C．	根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
	D．	根据能否与碱溶液反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）

	A．	浓H2SO4、NaOH-腐蚀品		B．	酒精-易燃气体
	C．	KMnO4-氧化剂		D．	白磷-易燃固体

4．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸          B．稀硫酸         C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，上述现象说明溶液中Al³⁺、Fe³⁺、H⁺结合OH^-的能力比NH₄⁺强（填离子符号）．
（6）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

3．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	Br-还原性强于Cl-
D	向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（　　）

	A．	遇到苯酚显紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl-
	B．	含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3-
	D．	25℃时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
	B．	MgSO4溶液滴入到Ba（OH）2溶液中：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
	C．	向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3++3HS-+3H2O=Fe（OH）3↓+3H2S↑