20．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用激光笔照射鸡蛋白水溶液	有丁达尔效应	鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B	向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	X可能是NaHCO3
D	湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y	试纸变蓝	Y一定是Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	干冰、浓硫酸都是电解质
	B．	Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
	C．	CaO，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
	D．	含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强

18．某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）₂溶液、BaCl₂溶液反应的实验．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O；过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为SO₂+OH^-═HSO₃^-．
（2）若将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl．
（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO₄（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

17．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜2.4g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28g；
④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他溶质）．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收生成的SO₃气体；发生的化学方程式SO₃+2NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+2SO₂↑．
（2）装置C的作用是干燥SO₂和O₂；干燥管收集到的物质是SO₂．
（3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O₂的体积．
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是O₂，有0.005mol；并据此计算出SO₂为0.01mol，SO₃为0.005mol．

16．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

15．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在4种离子
	B．	Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L
	C．	SO42-、NH4+，一定存在，Cl-可能不存在
	D．	CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

14．下列类比分析结果正确的是（　　）

	A．	Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
	B．	CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑
	C．	Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
	D．	SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

13．如图1是某学习小组设计制取氯气并以氣气为反应物进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→c→b→d．
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式：2Cl₂+C+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要．
（3）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量 Cl₂产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；B的作用是贮存少量Cl₂，避免Cl₂对环境造成污染．
（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入己检查完气密性良好的分液漏斗中．然后再注入 l0mLCCl₄，盖好玻璃塞（如图2），振荡，静罝于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入如图2所示的烧杯中，各放入一片干燥的有色布条，能使有色布条褪色的是上层液 （填“上层液”或“下层液”）．
（5）在装置中E处需要改进，应选用下列图3装置中的b（填代号）．

12．将一定量的Fe、Fe₂O₃ CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为l00mL）．向滤液中滴加2mol•L^-1NaOH 溶液，直至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（　　）

A．

2mol•L-1

B．

1.8 mol•L-1

C．

1.4 mol•L-1

D．

无法计算

11．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）

	A．	通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
	B．	中性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
	C．	酸性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-