10．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（　　）

	A．	钢铁生锈		B．	节日里的烟火
	C．	金属导电		D．	卫生球久置后消失

9．俗话说：“滴水之恩当涌泉相报”，自然界中的泉水属于（　　）

A．

纯净物

B．

混合物

C．

单质

D．

不能确定

8．现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶体：1410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶体：2300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1723	Rb：39	HI：-51	CaCl：645

（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键．
（2）B组晶体共同的物理性质是①②③④（填序号）．
①有金属光泽　  ②导电性　     ③导热性　     ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多．
（4）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小　      ②水溶液能导电  ③固体能导电　④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点NaCl＞KCl，其原因解释为：NaCl＞KCl都为离子晶体，r（Na⁺）＜r（K⁺），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
	B．	NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1
	C．	30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA
	D．	在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

6．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（　　）

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
	B．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1
	C．	2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
	B．	太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能
	C．	含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
	D．	普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维

4．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
	B．	纤维素与淀粉互为同分异构体
	C．	纤维素能够与醋酸发生酯化反应
	D．	实验室中Al（OH）3可以由可溶性铝盐和氨水制备

3．下列物质中主要成分为纤维素的是（　　）

A．

尼龙

B．

黏胶纤维

C．

硝化纤维

D．

醋酸纤维

2．在化合物C₃H₉N的分子中，N原子以三个单键与其它原子相连接，则化合物C₃H₉N具有的同分异构体的数目为（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

1．为探究Fe（NO₃）₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂．
2KNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂↑+O₂↑               
2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑
I：【实验一】探究Fe（NO₃）₂热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色
（1）则Fe（NO₃）₂分解的化学方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
II：【实验二】探究Fe（NO₃）₂热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO₃）₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（3）丙同学取等质量Fe（NO₃）₂的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂物质的量之比可能为A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．