10．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl₂，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为KClO₃，则反应中每生成1mol Cl₂时转移电子的物质的量为$\frac{5}{3}$mol．
（2）装置B的作用除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

9．已知：草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．
Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取0.04mol•L-1标准酸性KMnO₄溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
请回答下列问题：
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②完善下面滴定反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂C₂O_4⁺6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是步骤二    （填“步骤一”或“步骤二”）．
④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是BC．
A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO₄溶液进行滴定
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定完成后俯视刻度
Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
①草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O．
②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是在加热时草酸部分升华在B中部分凝华．
③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是前面的反应装置中滞留有大量CO气体；为防止爆炸在点燃F处酒精灯之前要先通一段时间的CO以排除装置系统中的空气；装置G中的水蒸气逆流进入装置F中；加热时草酸部分升华未能全部分解．

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质
	B．	同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同
	C．	明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	D．	胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

7．已知A₂（g）+B₂（g）=2AB（g） 是放热反应．在反应过程中，破坏1mol A₂气体中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol B₂气体中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol AB气体中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中，一定正确的是（　　）

A．

Q1+Q2＜2Q3

B．

Q1+Q2＞Q3

C．

Q1+Q2＜Q3

D．

Q1+Q2＞2Q3

6．化学与生活息息相关，以下说法不正确的是（　　）

	A．	集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境
	B．	海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期
	C．	食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素
	D．	使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大

5．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO₃^2-离子的立体构型为三角锥形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺；；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

4．某化学课外学习小组为研究一种常用于水净化以及工业水处理的物质A的成分，进行了如下探究活动：
（1）查阅资料，获得下列信息：
①化合物A在工业上一般用铝土矿为原料，通过下列流程制备：

②化合物A是一种白色透明晶体，易溶于热水，水溶液呈酸性；
（2）实验探究：

实验	实验步骤	实验结果
①	称取9.06g的结晶化合物A加热	加热到质量恒定时，质量减轻了4.32g；
②	将加热后所得的固体分成两等份，分别加适量的水，制成溶液．
③	在一份溶液中加入足量的BaCl2溶液．	产生4.66g 白色沉淀；
④	在另一份溶液中，逐滴加入2mol•L-1的NaOH溶液．	先观察到产生白色沉淀，接着产生有刺激性气味的气体B，沉淀逐渐溶解，当加入25mL的氢氧化钠溶液时，沉淀恰好完全溶解．

请根据以上探究结果，回答下列问题：
（1）请写出铝土矿与硫酸主要反应的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）结晶水合物A的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（3）A用作净水剂的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（4）气体B可与空气构成燃料电池，生成稳定的单质和水，请写出以KOH为电解质，该燃料电池的负极电极反应式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

3．在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	M点时，Y的转化率最大
	B．	升高温度，平衡常数减小
	C．	平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
	D．	W、M两点Y的正反应速率相同

2．某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（　　）

	A．	a的一氯代物可能有三种
	B．	a分子中可能有三个甲基
	C．	a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
	D．	a的分子式为C6H10

1．图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出．

请回答：
（1）B的电子式，C是极性（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为三角锥形．
（2）写出反应①、②的化学方程式：
①2 Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）写出反应③的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂ ↑+2H₂O．