20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用蘸过蒸馏水的玻璃棒蘸取硫酸钠溶液测其pH，不产生误差
	B．	称量氢氧化钠固体时，可以直接放在纸上称量
	C．	沾到试管上的银镜可用稀HNO3洗涤
	D．	如图可用于吸收HCl气体并防倒吸

19．有A、B、C、D、E五种物质，它们分别是MgCl₂、AlCl₃、NaOH、Al₂（SO₄）₃、BaCl₂中的一种，它们的溶液两两反应有以下现象：
A+C→无明显现象                              B+C→无明显现象                   C+D→白色沉淀
A+E→白色沉淀                                 A+B→白色絮状沉淀 （A过量沉淀  消失）
试判断：A是NaOH，B是AlCl₃，C是BaCl₂，D是Al₂（SO₄）₃．

18．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	混合气体一定是CH4和C2H4
	B．	混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4
	C．	混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6
	D．	混合气体中可能含有C2H2

17．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同时还会发生副反应：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si，Mg₂Si遇盐酸会迅速反应生成SiH₄（硅烷），SiH₄在常温下是一种不稳定、易自燃的气体．如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有不良影响，所以实验中应通入X气体作为保护气，在A、B、C三种仪器中应加入的试剂分别是①、⑥、②（填序号）．
①稀硫酸     ②浓硫酸     ③稀盐酸     ④石灰石      ③纯碱     ③锌粒
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是防止加热条件下H₂与空气混合爆炸，当引发反应后，移走酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是Mg与SiO₂的反应是放热反应．
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式可表示为：
①Mg₂Si+4HCl=2MgCl₂+SiH₄↑，
②SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．

16．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
	B．	反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生
	C．	普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
	D．	祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO•Al2O3•6SiO2

15．某混合物X，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）写出沉淀B和固体D的化学式：BMg，DAl₂O₃．
（2）写出①、②、③过程反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄、NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓、NaOH+CO₂═NaHCO₃．

14．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池．

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为阴极，电极材料是纯铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，电解质溶液可以是含铜离子的盐溶液．

13．下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同状况下产生的氢气体积也相同，则其中含铝的质量最少的是（　　）

A．

铁和铝

B．

锌和铝

C．

镁和铝

D．

铜和铝

12．双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用．查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，如图所示．
（1）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-，K₂S₂O₈水解时生成H₂O₂和KHSO₄，写出该反应的化学方程式：K₂S₂O₈+2H₂O=H₂O₂+2KHSO₄．
（2）在碱性介质中，H₂O₂有较强的还原性，可与Ag₂O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
（3）已知：①2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
③Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ•mol^-1
用H₂O₂（1）可除去工业尾气中的Cl₂（g），生成HCl（g）和O₂（g），该反应的热化学方程式为Cl₂（g）+H₂O₂（l）═2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ•mol^-1．
（4）该同学用此法制取一定浓度的H₂O₂溶液，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数．
I．将5.00mL H₂O₂溶液（密度为1g•cm^-3）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.100 0mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定；
Ⅲ．用同样的方法滴定，三次滴定消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液的紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是作催化剂．
②配平H₂O₂与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
③原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为3.4%．

11．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
实验一  制取氯酸钾和氯水
利用如图1所示的实验装置进行实验．

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
实验二  氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.2mol•L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O．
实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H₂O₂溶液，充分反应，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量．
资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii．次氯酸或氯气可被SO₂、H₂O₂和FeCl₂等物质还原成Cl^-．