19．向BaCl₂溶液中通入SO₂溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（　　）

A．

H2S

B．

NO2

C．

NH3

D．

HBr

18．向等物质的量浓度的盐酸和NH₄Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加热），反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

	A．	H++OH-═H2O		B．	H++NH4++2OH-═NH3↑+2H2O
	C．	4H++NH4++5OH-═NH3↑+5H2O		D．	H++2NH4++3OH-═2NH3↑+3H2O

17．我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素易溶于水
	B．	青蒿素可与NaOH溶液反应
	C．	青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应
	D．	青蒿素有11种一氯代物

16．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B原子核外所有p轨道全满或半满

C元素的主族序数与周期数的差为4

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第十一列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子有29种运动状态．
（3）BC₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验D元素的方法是焰色反应．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知E的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．

15．下列鉴别方法不可行的是（　　）

	A．	用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
	B．	用燃烧法鉴别乙醇、苯
	C．	用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	D．	用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

14．工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：
（1）电解时阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp=1×10^-32，溶液的pH=5时才能使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L．

13．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C（碳），B为O（氧），C为Na（钠），D的常见氧化物有SO₂、SO₃． （写出元素符合或化学式）
（2）写出B、C单质生成E的化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

12．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义

（1）25℃，在0.10mol•L^-1HA溶液中，通入HCl气体或加入Na〇H固体以调节 溶液PH，溶液pH与c（S^2-）关系如图1（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=11 时，溶液中的 c（H₂S）+c（HS-）=0.0987 mol•L^-1．（保留3位有效数字）
②某溶液含0.010mol•L^-1 Fe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=2   时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2.0×10⁶．
[已知：Ksp（FeS）=1.4X10^-19，Ksp（MnS）=2.8×10^-13]
（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．其中一种是将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图2所示的电解池 的阳极区进行电解．请写出阳极的电极反应式S^2--2e^-═S，同时阳极区还发生（n-1）S+S^2-═S_n^2-．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka	Ka2
H2S03	1.3×10-2	6.3×10-8
H2C03	4.2×10-7	5.6×10-11

实验室常用饱和NaHC0₃溶液除去C0₂中少量的S0₂，请写出S0₂和NaHC0₃溶液反应的主要离子方程式SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑．

11．已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表：

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p 电子数
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子

请根据信息回答有关问题：
（1）写出这四种元素能形成的常见配体CN^-、Cl^-；（写两种）
（2）T、X、Y三种元素的由负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na，第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2- 和四面体的[QZ₄]^2-，Q的配位数为4，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是sp³．

10．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
（2）六种微粒中互为等电子体的是H₃O⁺、NH₃（写微粒的化学式）．
（3）A～E五种微粒中含有配位键的是H₃O⁺、NH₄⁺（写微粒的化学式）．
（4）与E所含元素相同的18电子分子为N₂H₄，其电子式为．
（5）E极易溶于D，其主要原因是NH₃与H₂O分子之间形成氢键．
（6）将过量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深蓝色的溶液，向该深蓝色的溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度，将得到的深蓝色固体中的2个配体用Cl^-取代，可得到两种产物，该深蓝色固体中配离子的立体构型为平面正方形（填“平面正方形”或“正四面体”）．