19．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
实验二  氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O．
实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案是否可行否（填“是”或“否”）
（5）另一小组研究出的方案是，量取一定量的试样，加入足的H₂O₂溶液，加热除去过量的H₂O₂，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，还需进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量
已知：次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-．

18．在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
	B．	Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
	C．	针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
	D．	对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

17．学习科学知识可以指导生活实践，某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出B物质中所含化学键的类型离子键、共价键．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为NaHCO₃、Na₂CO₃．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F加入E溶液中，所发生反应的离子方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F相遇冒白烟，写出A溶液中阳离子的检验方法：取A溶液少量于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，说明A溶液中的阳离子是NH₄⁺．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．

16．表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（1）C与A形成的气态化合物16g能和C与B形成的另一无色气态化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）发生反应生成无毒物质和液态水，并放出284kg的热量，写出上述热化学反应方程式：2 N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1136kJ/mol．
（2）化合物X是元素D的氢化物，X在水中的电离方程为H₂S?H⁺+HS^-；元素E在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．

15．利用所学习的化学知识回答下面问题：
（1）H₂O₂的电子式
（2）将碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合，是泡沫灭火器的反应原理．写出该反应的离子反应方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为：3：2．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHB溶液的PH=4，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

14．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSO3-+H+═H2O+SO2↑
	B．	0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2Ba2++4OH-+2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑
	D．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
	B．	钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色
	C．	向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42-
	D．	向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
	B．	室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
	C．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
	D．	常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

11．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量稀硫酸与块状石灰石；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③过量稀硝酸与银反应；
④过量铜与浓硫酸；
⑤浓盐酸与过量的MnO₂
⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．

A．

③④⑥

B．

②③⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③④⑤⑥

10．下列指定微粒的数目相等的是（　　）

	A．	等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数
	B．	等质量的水与重水含有的电子数
	C．	同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
	D．	等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数