19．某可充电的锂电池以LiMnO₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极．含Li⁺导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄═Li₂Mn₂O₄．下列说话正确的是（　　）

	A．	放电时，LiMn2O4发生氧化反应
	B．	放电时．正极反应为Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
	C．	充电时．LiMn2O4发生氧化反应
	D．	锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

18．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表：

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mo1•L-1的盐酸反应	D．剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2mo1•L-1的盐酸反应	E．生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：

实验方案	实验现象	有关化学方程式

（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．
（7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是Al ³⁺．

17．分别除去下列括号中的杂质，所选试剂或操作不正确的是（　　）

A．

SiO2（CaO）：HCl

B．

MgO（Al2O3）：NaOH

C．

CO2（SO2）：Ca（OH）2

D．

NaCl（NH4Cl）：加热

16．某烃分子中含碳元素的质量分数为85.7%，该烃的相对分子质量为28，试通过计算确定：
（1）该烃的分子式．
（2）写出该烃的结构简式．

15．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	次氯酸的结构式：H-O-Cl
	C．	中子数为20的氯原子：		D．	乙烯的分子式：CH2═CH2

14．下列变化不属于化学变化的是（　　）

A．

石油分馏

B．

煤的干馏

C．

钢铁生锈

D．

煤的液化

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	石油裂解可以得到氯乙烯
	B．	油脂水解可得到氨基酸和甘油
	C．	所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
	D．	蔗糖和麦芽糖的组成都是C12H22O11，水解产物均含有葡萄糖

12．现有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mL，恰好完全反应．若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（　　）

A．

（2a-1.6）g

B．

2（a-1.6）g

C．

（a-1.6）g

D．

（2a-3.2）g

11．某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）

A．

36 L

B．

28 L

C．

22.4 L

D．

11.2 L

10．某铝土矿样品中含有Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等．依次加入的一组试剂是（　　）

	A．	NaOH溶液、盐酸、氨气		B．	硫酸、NaOH溶液、盐酸
	C．	NaOH溶液、盐酸、CO2		D．	水、盐酸、NaOH溶液