19．下列关于 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	相同条件下，溶于水溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	常温下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	相同条件下，与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3

18．甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或者量取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④
（2）甲：量取18mol/L的浓硫酸20.0mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水
③定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
（3）乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．

17．碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）₂•yCuCO₃．
（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）₂•CuCO₃．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol•L^-1的Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol•L^-1的NaOH溶液和0.25mol•L^-1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：

编号	V （Na2CO3）/mL	沉淀情况		编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色		1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色		2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色		3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色		4	80	较多、绿色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是n[Cu（NO₃）₂]：n（Na₂CO₃）=2：1，75℃．
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是Cu（OH）₂受热分解为CuO．
（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：（请补充该步操作内容）．
步骤5：称量相关装置的质量．
①装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的$\frac{x}{y}$的值将偏小（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g         
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g    
D．装置D实验后增重8.8g
为测定$\frac{x}{y}$的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式．

16．（1）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称抗坏血酸；人体自身不能合成维生素C．上述维生素中，属于水溶性维生素的是维生素B、维生素C．
（2）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．

品名	×××
配料	鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
保质期	240天
生产日期	标于包装袋封口上

①富含蛋白质的物质是鲜鸡蛋、奶粉；
②富含糖类的物质是白砂糖、精面粉；
③富含油脂的物质是精炼植物油、奶油；
④富含维生素的物质是柠檬汁．
（3）羊毛、尼龙、纯棉布分别灼烧时产生的气味如下：

织物	①	②	③
灼烧时 的气味	烧焦羽毛 的气味	烧纸的气味	特殊的气味

则羊毛、尼龙、纯棉布分别是上述织物中的①、③、②（填写序号）．

15．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

14．某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体性质．请回答下列问题：

（l）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是吸收有毒的尾气，防止污染大气．
（2）试管甲中溶液变为蓝色，乙中品红溶液褪色等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO₂的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是SO₂+CaO=CaSO₃（用化学方程式表示）．
（4）SO₂在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO₃，其化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是B（填“B”或“C”）．

13．试计算：
（l）实验室欲配制500mL0.1mol•L^-1NaOH溶液．求所需要NaOH固体的质量
（2）取（1）所配制溶液100mL与0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液完全反应，求所需H₂SO₄溶液的体积．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡需要加热的反应一定是吸热反应
	B．	反应物的总能量不一定比生成物的总能量高
	C．	化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素
	D．	催化剂都能加大化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率

11．下列实验方法能达到实验目的是（　　）

	A．	用排水集气法收集氨气
	B．	用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
	C．	用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
	D．	用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

10．下列物质中，可用于制选光导纤维的材料是（　　）

A．

陶瓷

B．

铜合金

C．

聚乙烯

D．

二氧化硅