9．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（　　）

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g•cm-3）	水中溶解度
甲	-98	57.5	0.93	可溶
乙	-84	77	0.90	可溶

A．

蒸馏法

B．

升华法

C．

萃取法

D．

过滤法

8．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（　　）

	A．	用水冲洗，再涂上硼酸溶液
	B．	用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
	C．	用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A．

60mL

B．

45mL

C．

30mL

D．

无法计算

6．某有机物A的结构简式为
（1）请写出该有机物所含官能团的名称醇羟基和羧基．
（2）该物质能发生的反应类型有ABD（多项选择）
A．加成反应      B．氧化反应     C．加聚反应       D．取代反应          E．水解反应
（3）取一定量的A与足量金属钠反应，收集到气体体积为V₁ml，另取等量的A与足量Na₂CO₃溶液反应，在相同状况下收集到气体体积为V₂ml，V₁、V₂的等量代数关系式是：V₁：V₂=2：1．
（4）A物质在与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中当2个A分子之间脱去2个水分子后可以形成含有3个六元环的酯，写出该酯的结构简式：．

5．某人观察到一辆车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆车所用的燃料是（　　）

A．

酒精

B．

汽油

C．

柴油

D．

液化石油气

4．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（　　）

A．

铝

B．

食盐

C．

硫酸

D．

蔗糖

3．氮元素的氢化物和氧化物在工业 和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期，第ⅤA族；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；
（4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

2．判断下列描述的正确的是（　　）
①煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
②聚乙烯塑料制品可用于食品包装
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
④石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
⑤煤气的主要成分是丁烷
⑥石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
⑦煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
⑧煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠．

A．

①②④⑥⑧

B．

②⑥⑧

C．

①③④⑦⑧

D．

①③④⑤⑦

1．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO₂的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．混合气体的颜色保持不变
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变．

20．下面是碳在足量的氧气中燃烧的化学方程式，其中正确的是（　　）

	A．	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2		B．	2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
	C．	CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO		D．	2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2