9．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是（　　）

	A．	难溶于水		B．	属于高分子化合物
	C．	易挥发，有毒性		D．	属烃类化合物

8．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（　　）

	A．	该盐的名称为硝酸铵		B．	该盐的水溶液pH＜7
	C．	该盐的化学式为NH4HCO3		D．	该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用

7．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
	B．	1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA
	C．	标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
	D．	常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2NA

6．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸
	B．	用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末
	C．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
	D．	用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液

5．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（　　）

A．

消去反应

B．

聚合反应

C．

水解反应

D．

酯化反应

4．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内蛋白质（　　）

A．

起盐析作用

B．

起变性作用

C．

生成尿素

D．

水解

3．已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol，
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol．
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；
相同状况下，能量较低的是红磷，白磷的稳定性低于红磷（填“高”或“低”）．

2．实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：
（1）配置500mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：苯或四氯化碳．
（3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是B．
A．滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液
B．滴定时，标准液溅落到锥形瓶外
C．盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失
D．对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：保温隔热、减少实验过程中热量损失．

（5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

1．已知实验室中只有16 mol．L^-1的浓硝酸，若要配制100mL 0.8 mol．L^-1的稀硝酸，
①所需浓硝酸的体积为5.0mL．
②选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶．
③定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

20．某结晶水合物的化学式为A•XH₂O，其式量为B，在60℃时m g该晶体溶于n g水中，得到V mL密度为d g•mL^-1的饱和溶液，下述表达式判断正确的是（　　）

	A．	该溶液物质的量浓度为$\frac{1000（B-18X）}{BV}$mol•L-1
	B．	该温度下A的溶解度为$\frac{100（B-18X）}{nB+18mX}$g
	C．	该溶液的质量分数为$\frac{100m}{m+n}$
	D．	将10 g A投入到该饱和溶液中，析出晶体大于10 g