5．已知A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A．D两元素的原子核外电子数之和等于B．C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．回答下列问题：

A	B
	C	D

（1）写出实验室制取D单质的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）A的氢化物与B单质在催化剂作用下反应的化学方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）D的单质与B的氢化物反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（4）写出A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

4．下列物质均有漂白性，其中漂白原理与另外三种不同的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

氯水

C．

过氧化钠

D．

浓硝酸

3．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的结构简式CH₂=CH₂．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（双选，填序号）．
A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液  C．水  D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH₃CH₃   B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH  D．CH₃CH₂Br．

2．理论上不能用于设计成原电池的反应是（　　）

	A．	HCl+NaOH═NaCl+H2O△H＜0
	B．	2CH3OH（l）+3O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
	C．	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

1．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”．下列反应符合绿色化学这一特点的是（　　）

	A．	工业冶铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	B．	用生石灰制熟石灰CaO+H2O=Ca（OH）2
	C．	实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
	D．	实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

14．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（　　）

	A．	向亚硫酸饱和溶液中通入适量氯气		B．	向硝酸银溶液通入少量HCl
	C．	向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2		D．	向NaOH溶液中加入醋酸

13．试求由5.6gCO、4.4gCO₂及0.4gH₂组成的混合气体的平均摩尔质量；该混合气体O₂的相对密度以及该混合气体中含CO的物质的量分数．

12．离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　　）

	A．	Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应		B．	Mg（HCO3）2与NaOH溶液反应
	C．	Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应		D．	NH4HCO3与澄清石灰水反应

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L
	B．	20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
	C．	当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
	D．	2mol气体的体积都约为44.8L

10．117gNaCl完全溶解于水中，则其中含有Na⁺的物质的量为多少？含有多少个Na⁺？