15．表是元素周期表的一部分，针对表中的a到n的元素，用化学符号或化学式回答以下问题：

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，最活泼的金属元素是K，
（2）c的最高价氧化物的水化物的化学式为Mg（OH）₂；
（3）a和j形成的化合物电子式为
（4）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为；
（5）i元素在周期表中的位置是第三周期 第ⅥA．
（6）g元素形成的氧化物与b的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-?=2AlO₂^-₊H₂O（或Al₂O₃+2OH^-+3H₂O^?=2[Al（OH）₄]^-）
（7）h、j、k三元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱排列的顺序为：HF＞NH₃＞CH₄ ．

14．有如下两个反应①H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl ②2HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+Cl₂关于这两个反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	①②两个反应互为可逆反应		B．	①②两反应都是放热反应
	C．	②反应是热能转变为化学能		D．	①反应是热能转变为化学能

13．下列电子式正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．NH₃和NO_x在催化剂作用下可转变为N₂和H₂O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

（1）装置③可以选的干燥剂为：b（选填序号，下同）；
a．浓硫酸      b．碱石灰     c．无水氯化钙
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图B或C装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是锥形瓶．

（3）写出装置⑤中反应的氧化剂是NO．
（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO．
（5）实验完成后，检验装置⑥中NH₄⁺的存在需要浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸．
（6）已知NO与FeSO₄溶液反应形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO₄，装置⑥中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是⑦中溶液变浑浊．

11．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为55.2g，若其中水的质量为21.6g，则CO的质量为（　　）

A．

2.8g

B．

4.4g

C．

8.8g

D．

4.4～8.8g

10．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：R：Al，写出下列物质的电子式A：；
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
D与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

9．不能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的热稳定性		B．	Cl2、Br2、I2的氧化性
	C．	Cl2、Br2、I2的熔点		D．	HCl、HBr、HI的还原性

8．某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（　　）

	A．	它的银盐不溶于水
	B．	它的氢化物很不稳定
	C．	它的单质是白色固体
	D．	该元素位于元素周期表第六周期、第十七列

7．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O₂=2O₃，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（　　）

A．

1.3g/L

B．

1.5g/L

C．

1.7g/L

D．

2.0g/L

6．表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）．
（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．