15．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表第三周期第ⅡA族．化合物C的电子式为．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式Mg₃N₂+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2 个．

14．按要求填空：
（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，则其负极反应可表示为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（2）在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O则R元素的原子最外层电子有7个．
（3）Na₂S_X在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是5
（4）CH₄和H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时$\frac{C（CO）{C}^{3}（{H}_{2}）}{C（C{H}_{4}）C（{H}_{2}O）}$=27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH₄的转化率为90.9%．（计算结果保留三位有效数字）．

13．如图选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是（　　）

	A．	存放浓硝酸		B．	可用于制备氨气
	C．	蒸干氯化铝溶液AlCl3•6H2O晶体		D．	实验室抽取乙烯

12．如图实验装置图正确的是（　　）

	A．	实验室制乙烯		B．	实验室制氯气
	C．	实验室制氨气		D．	实验室制乙酸乙酯

11．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm^-3）配制成1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL   C．25mL  D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

10．（1）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H₂的体积之比是1：1．
（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H₂的体积之比是1：3．
（3）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H₂相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是3：1．
（4）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L^-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V_（甲）：V_（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为A．
A．5.4g        B．3.6g       C．2.7g        D．1.8g．

9．按如图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，石墨棒C₂附近发生的实验现象为电极上有气泡产生，无色溶液变红色．
（4）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少0.65g．

8．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
正极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑．
当a极溶解的质量为5.4g时，有0.6mol电子通过导线
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由Al为负极，且与NaOH溶液发生氧化还原反应（若能该空不作答），若能，该原电池的正极为Mg；该原电池总的化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．

H+、Na+、Cl-

B．

H+、Ag+、Cl-

C．

Na+、H+、NO3-

D．

Fe2+、H+、NO3-

6．对于可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，在混合气中充入一定量的¹⁸O原子，达到平衡以后，¹⁸O原子（　　）

	A．	只存在于O2中		B．	只存在于O2和SO2中
	C．	只存在于O2和SO3中		D．	存在于O2、SO2和SO3中