15．下列反应属于消去反应的是（　　）

	A．	CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O		B．	+Br2→+HBr
	C．	CH3CHO+H2→CH3CH2OH		D．	CH4+2O2→CO2+2H2O

14．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含 30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如图1：
（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．
（2）焙烧除铁反应时 Fe₂O₃ 转化为NH₄Fe（SO₄）₂，Al₂O₃少部分发生类似反应．写出 Fe₂O₃发生反应的方程式：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑． 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为300℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭还原SiO₂、Al₂O₃会产生SiC等中间体．写出中间体 SiC 再与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：．
（5）已知25℃时K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．向 FeCl₃和 AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c（Al³⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．

13．下列反应中属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
	C．	苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应
	D．	在苯中滴入溴水，溴水层变无色

12．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

11．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、和Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白．
（1）各取少量固体试剂加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是溶液呈蓝色．被检出的物质的化学式是CuSO₄
（2）分别向剩下的4种溶液的试管中加入（1）中已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学反应方程式是：

	现象	化学反应方程式
①	试管中有白色沉淀生成	Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2
②	试管中有蓝色沉淀生成	CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3

（3）最后可利用Ba（NO₃）₂的试剂（填化学式）鉴别余下未检出的物质．

10．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为ρ g•cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1		B．	$\frac{Vρ}{22400}$ mol•L-1
	C．	$\frac{Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1		D．	$\frac{V}{22.4}$ mol•L-1

9．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）

	A．	Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物		B．	KOH和Na2CO3都属于碱
	C．	NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐		D．	Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物

8．下列元素原子半径最大的是（　　）

A．

O

B．

K

C．

B

D．

Be

7．已知：SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（　　）

	A．	硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用
	B．	生成0.5molSe，转移电子数为2NA
	C．	I2是氧化产物
	D．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4

6．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	Y和Z的气态氢化物，前者更稳定
	B．	Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
	C．	X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
	D．	Y、W的单质，均可通过电解的方法获得