氢氰酸(HCN)的下列性质中.可以证明它是弱电解质的是( )A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应——青夏教育精英家教网—

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氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5

B．HCN易溶于水

C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱

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氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

A．再通入少量氯气，

c(H+)

c(ClO-)

减小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

C．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

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（2009?肇庆二模）对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH₃）：n（O₂）=4：5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正（NH₃）：v_正（NO）=l：1时，说明该化学反应已经达到平衡

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（2009?四川）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（NH⁺₄）：③＞①

B．水电离出的c（H⁺）：②＞①

C．①和②等体积混合的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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以下说法中正确的是（　　）

A．pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4

B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂S溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂S]

C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH

D．pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍

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用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．c（NH₃?H₂O）/c（OH^-）

B．c（H⁺）

C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘积

D．OH^-的物质的量

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（2009?天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH^-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．H₂PO₄^-在水溶液中的电离：H₂PO₄^-+H₂O?H₃O⁺+HPO₄^2-

B．H₂SO₃在水溶液中的电离：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-

C．CO₃^2-的水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

D．CaCO₃的电离：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

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在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（已知lg2=0.3）（　　）

A．0.7

B．1

C．13

D．13.3

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下列物质不属于有机物的是（　　）
①CO₂ ②NaCN ③CO（NH₂）₂ ④NaHCO₃ ⑤乙醇．

A．①②④

B．①④

C．③⑤

D．①②

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