5．下列物质中不能与溴水发生反应的是（　　）
①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO₃溶液 ⑥裂解汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉．

A．

①⑦

B．

①③⑥

C．

①⑥⑦⑧

D．

①②⑤⑦

4．石油的主要成分是各种烷烃的混合物，经催化重整可以得到苯．甲苯等芳香烃．
（1）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸混合在55℃-60℃时发生反应的化学方程式+HNO₃（浓）$→_{55℃-60℃}^{浓硫酸}$+H₂O
（2）甲苯（）的一氯取代物共有种4，请写出其中任意两种的结构简式或、或．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C4H10OH的醇，其结构可能有5种
	B．	乙烷与氯气在光照条件下反应的有机物共有6种
	C．	苯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在铁催化下与夜溴发生取代反应
	D．	相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多

2．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）

A．

16O和18O

B．

O2与O3

C．

CH3CH2CH3与

D．

与

1．化学与生活．社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染
	B．	绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
	C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应进行集中填埋处理
	D．	硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

20．如图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

（1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
（2）LX₂分子的电子式是，XY₂分子是极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY₃分子中Q采用sp³杂化．
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）₄，其中J的化合价是0价．则基态J原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种CN^-、N₂．
（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z₉L₃Q，它有4种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式N（CH₃）₃．
（5）A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图2所示的是该化合物的晶体结构单元．图中上下底面中心“△”处的原子是Mg（填元素符号）．

19．下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）

	A．	钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
	B．	用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
	C．	滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3．
	D．	钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

18．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol\l的食盐溶液中，可发生的反应是（　　）

A．

碳棒上放出氯气

B．

铁钉上放出氢气

C．

碳棒上放出氧气

D．

铁钉锈蚀

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．F与A同族且在A的下一周期．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时用A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞Mg．
（2）A、B、C、D的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞Mg．
（3）B的氢化物的价层电子对互斥模型是正四面体．分子的空间构型是三角锥形．其中心原子采取SP³杂化．
（4）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其分子式为N₂O，其结构式为O=N=N．
（5）C的基态原子的外层电子排布图为，E的基态原子的简化电子排布式是[Ar]3d54s¹．ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
（7）A的一种晶体熔点极高，该晶体是金刚石，由A原子形成的最小环上有6个A原子，每个A原子上的任意两根共价键的夹角都是109°28′（填角度）．12g该晶体中，所含的共价键数目是2N_A、F与A生成的晶体60g中含有的化学键的物质的量是4mol．
（8）试比较A、C和F的氢化物的稳定性和沸点高低，并说明沸点高低的理由．
稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄；沸点：H₂O＞SiH₄＞CH₄；沸点高低的理由：水分子间形成氢键使沸点显著升高，SiH₄与CH₄结构相似，前者相对分子量大，分子间作用力大，沸点高．

16．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为Na₂CO₃粉末，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO₃^-．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：溶液浑浊变澄清．
（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是浓氨水（填名称），C是AgNO₃（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．实验结束时用稀硝酸清洗银镜．