15．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺．
（2）步骤③中反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓[或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺]．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硝酸
②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为紫红色．

14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．

（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

13．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

回答下列问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应（或水解反应），C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）下列试剂中，能和D反应的有A B D（填标号）．
A．溴水    B．酸性K₂Cr₂O₇溶液    C．FeC1₂溶液    D．纯碱溶液
（3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B
条件a为NaOH的乙醇溶液、加热，Y 生成 B 的化学方程式为CH₂=C（CH₃）₂+Cl₂ $\stackrel{500℃}{→}$ CH₂=C（CH₃）CH₂Cl+HCl．
（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①苯环上的一氯代物只有一种    ②能发生银镜反应的芳香酯．

12．实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．
（1）a、b两仪器的名称：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶．
（2）洗气装置B是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）₂】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	无水氯化钙	浓硫酸
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）F处为烧碱溶液，写出吸收Cl₂的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列说法正确的是（　　）

	A．	称量固体氢氧化钠时托盘天平两边放大小一样的白纸
	B．	配置溶液时洗涤烧杯和玻璃棒，引起所得溶液浓度偏高
	C．	容量瓶使用前未经干燥会导致所得溶液浓度偏低
	D．	容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前都要检查是否漏水

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片剂，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C	铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体	开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴0.1mol/LZnSO4溶液；再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
	B．	常温下，c（H+）═$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
	C．	水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
	D．	遇酚酞显红色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

8．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）

	A．	用四氯化碳萃取碘单质，静置，上层显示紫红色
	B．	坩埚需要垫石棉网加热
	C．	蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口
	D．	蒸发时用玻璃棒和向容量瓶移液时用玻璃棒用途不同

7．有关杂化轨道理论的说法不正确的是（　　）

	A．	杂化轨道全部参加形成化学键
	B．	杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
	C．	sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
	D．	四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

6．五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是（　　）

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10-12m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

	A．	Z与X之间形成的化合物具有还原性
	B．	由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
	C．	由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
	D．	Y与W形成的化合物中，Y显负价