15．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）化合物I的化学式为CO₂．
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓（注：不要求写OH^-+CO₂═HCO₃^-）．
（4）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．

13．①空气　②液态氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦锌　⑧金刚石　⑨氢氧化铜　⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO₃
其中属于纯净物的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（填序号，下同）；属于混合物的是①③；属于氧化物的是⑤⑥；属于盐的是④⑩；属于有机物的是⑩；属于碱的是⑨；属于单质的是②⑦⑧．

12．现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

11．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是过滤；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是蒸发结晶．

10．钛元素被称为“崛起的第三金属”，已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）

	A．	上述钛原子中，中子数不可能为22
	B．	钛元素位于元素周期表的d区，属过渡元素
	C．	钛原子的外围电子层排布为3d24s2
	D．	钛元素在周期表中处于第四周期ⅥB族

9．铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，铜在周期表位于（　　）

A．

s区 第ⅡB

B．

p区ⅡB

C．

d 区 IB

D．

ds区 IB

8．1861年德国人基尔霍夫（G．R．Kirchhoff）和本生（R．W．Bunsen）研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是（　　）

A．

原子光谱

B．

质谱

C．

红外光谱

D．

核磁共振谱

7．核素125  53I可用于治疗肿瘤．下列有关125  53I的说法正确的是（　　）

A．

N=53

B．

Z=125

C．

N=125

D．

e-=53

6．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定含有离子键
	B．	常温呈气态的单质分子中均存在共价键
	C．	含有极性键的分子一定是极性分子
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物