15．+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子．写出该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

14．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、AlO2-、CO32-		B．	Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-
	C．	Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、K+、SO42-、CO32-

13．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列有关的说法中，不正确的是（　　）

实验序号	1	2	3
V（盐酸）/mL	50	50	50
m（混合物）/g	9.2	15.7	27.6
V（CO2）（标准状况）/L	2.24	3.36	3.36

	A．	实验②中，混合物过量
	B．	原混合物样品中n（NaHCO3）：n（KHCO3）=1：1
	C．	盐酸的物质的量浓度为2mol•L-1
	D．	实验反应后，至少需继续加入50mL的盐酸溶液才能使27.6g的混合物全部反应

12．氮及其化合物与人们的生活息息相关，请回答下列有关问题．
（1）实验室可用铜与浓硝酸反应制取NO₂，其离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．
NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该反应的化学方程式是NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（3）汽车尾气和硝酸工厂的尾气中含有NO和NO₂．同温同压下，3.5L NH₃恰好将3.0L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中NO和NO₂的体积比是1；3．
（4）含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同的质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量的关系如图所示，则b
是Fe（NO₃）₂，n₃=0.375，p=0.15．

11．将6g的铁粉加入200mLFe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物．试计算（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度．

10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Zn、H₂O、HNO₃、N₂、NH₄NO₃和Zn（NO₃）₂六种物质，在反应过程中测得HNO₃、NH₄NO₃和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	N2是还原产物，Zn（NO3）2是氧化产物
	B．	NH4NO3是氧化剂，Zn是还原剂
	C．	反应生成1molN2时共有5mol电子转移
	D．	HNO3在反应中没有表现出酸性

9．常温下，向NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃，使溶液呈中性，对此溶液说法中，正确的是（　　）

	A．	c（Cl-）=c（NH4+）		B．	NH4+水解程度增大
	C．	氨水电离程度增大		D．	溶液中有少量NH4Cl存在

8．等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生同体积氢气，则盐酸和苛性钠溶液中溶质的物质的量浓度之比是3：1．

7．将2.24L（标准状况）Cl₂通入含10g NaOH的溶液中，生成NaClO的物质的量是多少？

6．下列微粒：Fe、Cl^-、H⁺其中能得到电子的微粒有H⁺，该元素的化合价+1，表现出氧化性，是氧化剂；具有还原性的微粒是Fe、Cl^-，它们在反应中失（填“得”或“失“）电子，发生氧化反应（填”氧化“或”还原“），其化合价升高（填”升高“或”降低“）．