6．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（　　）

选项	A	B
研究目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响
图示
选项	C	D
研究目的	平衡体系中增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．写出下列物质的电子式
H₂O  CaCl₂ Na₂O₂ OH^- CH₃- NaOH
用电子式表示Na₂S的形成过程：．
用电子式表示MgCl₂的形成过程：．
用电子式表示CO₂的形成过程：．

4．在Na₂O₂与CO₂的反应中，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
	B．	1mol Na2O2参加反应，有2mole-转移
	C．	Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：1
	D．	Na2O2晶体中含有离子键和共价键

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，44gCO2含有NA个C原子
	B．	1 L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA个S2-
	C．	0.1mol Na与足量O2反应，转移0.2NA个电子
	D．	标准状况下，22.4L的CCl4含有4NA个Cl原子

2．已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出：CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下

（1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收水蒸气干燥气体．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$，部分被氧化：0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全被氧化：0．
若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO₂+SO₂=CaSO₄．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设3：固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物．
实验探究：（5）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．
实验评价：（6）实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：若剩余过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的．

1．分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸．已知原油脂的碘值为116g（碘值是指与100  g油脂加成时消耗的碘的克数），下列各油脂的结构与题意相符的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．加入Ca（OH）₂溶液后，因生成难电离的物质而能发生反应的是（　　）

A．

NaCO3

B．

氨水

C．

NH4Cl

D．

NaNO3

18．已知 可简写为 ．降冰片烯的分子结构可表示为
（1）降冰片烯属于AB．
A．环烃     B．不饱和烃     C．烷烃     D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为C₇H₁₀．
（3）1mol降冰片烯在一定条件下与Cl₂反应，最多可消耗Cl₂的物质的量为11mol．
（4）降冰片烯不具有的性质是AD．
A、能溶于水     B、能发生氧化反应     C、能发生加成反应     D、常温常压下为气体．

17．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数偏小．

16．KMnO₄以的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn²⁺，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂．三氯乙烯（C₂HCl₃）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加人KMnO₄溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出反应的化学方程式：2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl．