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科目: 来源: 题型:选择题

16.八角茴香属于草本植物,是我国民间常用做烹调的香料.医学研究成果显示,从八角茴香中可提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、镇痛作用,也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体.莽草酸的结构式如图所示,下列关于莽草酸的说法正确的是(  )
A.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
B.莽草酸的分子式为C7H4O5
C.莽草酸中含有苯环
D.莽草酸不能使溴水褪色

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15.已知:为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成路径:

(1)常温下,下列物质能与A发生反应的有b、d(填序号).
a.苯          b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+溶液
(2)M中官能团的名称是羟基,由C→B的反应类型为加成反应(或还原反应).
(3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间产物(写结构简式)生成.
(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)(任写一种名称).
(5)物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为
(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:
a.分子中含-OCH2CH3      b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:

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14.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:

硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸铜粗液MnO2浸出液除杂滤渣滤液硫酸铜晶体…
请回答下列问题:
(1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设:
假设1:只有Fe2+                     
假设2:只有Fe3+
假设3:既有Fe2+又有Fe3+
(2)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+取少量滤液加入试管中,先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),溶液变为血红色.
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:洗涤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(4)该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定.
①用离子方程式表示该滴定原理:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需250mL容量瓶.
③重复滴定三次,消耗1.00mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL,3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL.请根据以上数据,再设计合理数据,完成实验过程的记录表格.
④如何判断达到滴定终点:滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为紫红色,30秒内不恢复.

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13.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法.
★还原法:在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬.
具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如表:
有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
(1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)还原+6价铬还可选用以下的BD试剂(填序号).
A.明矾          B.铁屑            C.生石灰       D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀.则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:CD(填序号);
A.Na2O2         B.Ba(OH)2         C.Ca(OH)2      D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在B(填序号)最佳.
A.3~4          B.6~8            C.10~11       D.12~14
★电解法:将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
(4)写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-;.
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:增强溶液导电性.

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12.有A、B两种烃,它们的组成相同,都约含85.7%的碳,烃A对氢气的相对密度是28;烃B的相对分子质量是烃A的一半,烃A、B都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,根据以上实验事实回答下列问题.
(1)试求出A、B两烃的分子式.
(2)写出A、B两烃所有可能的结构简式.

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11.某同学欲做1-氯丁烷的水解实验,并检验其中的氯元素.实验过程如下:(如图所示)在大试管中加入5mL 1mol•L-1 NaOH溶液和5mL的1-氯丁烷(1-氯丁烷的沸点为77~78℃,密度为0.886g•cm-3,易燃).水浴加热该试管10min以上,并控制加热温度在70~80℃.取两支小试管,各加入约1mL由2%的AgNO3和3mol•L-1硝酸按1:1比例组成的混合溶液,用胶头滴管吸取加热后大试管内的上层溶液,将此待测液逐滴加入其中一支小试管中,与另一支未加待测液的小试管内溶液相比,有白色的浑浊物出现,说明1-氯丁烷与NaOH溶液反应有Cl-生成,从而证明了1-氯丁烷中含有氯元素.请回答:
(1)请写出1-氯丁烷水解的化学方程式:CH3CH2CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2CH2OH+NaCl.
(2)试管上方的玻璃导管的作用为导气、冷凝回流.
(3)检验Cl-时,用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是免生成AgOH沉淀而干扰实验.
(4)该装置是有机化学实验中常用的一套装置,实验室中,可以使用上述装置制备的是A.
A.硝基苯  B.乙烯C.乙酸乙酯  D.溴苯.

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10.玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式为:
(1)1mol苧烯最多可以跟2 molH2发生反应.
(2)1mol苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应,所得产物可能是.(用键线式表示)
(3)有机物A是苧烯的同分异构体,分子结构可表示为(R代表烃基),可能的结构共有4种.

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9.拟除虫菊酯是一类高效,低毒,对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图.下列对该化合物叙述不正确的是(  )
A.属于芳香化合物B.具有酯类化合物的性质
C.属于烃D.在一定条件下可以发生加成反应

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8.FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:
(1)FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质.FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+(用离子方程式表示).
(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,则该溶液的pH约为2.
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:ClO3-+Fe2++=Cl-+Fe3++
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1>K2>K3
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是bd(填序号).
a.降温  b.加水稀释 c.加入NH4Cl   d.加入NHCO3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH.
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示.由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范围约为18~20mg•L-1

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7.有一晶体X,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略).其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热.

(1)I转化为G的反应中,当有2molG生成时,转移的电子数为2NA
(2)A→C的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)对混合液电解时的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑.工业上金属W也可用电解法制备,电解时的阴极反应式为Al3++3e-=Al.
(4)将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中,发生反应,在760~840℃下,反应达到平衡.该平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{4}(NO){c}^{6}({H}_{2}O)}{{c}^{4}(N{H}_{3}){c}^{5}({O}_{2})}$.若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投料时n(B):n(D)=4:5.
(5)某恒温恒容密闭容器中,发生反应M(s)+2N(g)?P(g)+Q(g)
当下列物理量不再变化时,表明反应达到平衡的是ABD.
A.N的物质的量浓度              B.混合气体的平均相对分子质量
C.容器内的总压强                D.混合气体的密度
E. v(N ):v(P)=1:2.

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同步练习册答案