6．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

A．

0.02mol/（L•s）

B．

1.8mol（L•s）

C．

1.2mol/（L•s）

D．

0.18mol/（L•s）

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
	B．	催化剂可以使不起反应的物质发生反应
	C．	升温可让吸热反应加快速率，而会让放热反应减慢速率
	D．	通过增大浓度、升高温度、增大压强都可以使反应速率加快

4．如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（　　）

A．

⑤②①④③

B．

③②⑤④①

C．

⑤④②③①

D．

⑤②①③④

3．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE等有机产品．

（1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ•mol^-1平衡常数K₁
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1平衡常数K₂
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃      平衡常数K₃
△H₃=-251kJ•mol^-1 （填数值）；相同温度下K₃=K₁²•K₂²（用含K₁、K₂代数式表示）．
（3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）]，在10.0L的密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图2所示．
①图中二氧化碳合成甲醇正反应为放热反应（选填：“放热”或“吸热”）．
②图中压强P₁＞P₂（选填：“＞”或“＜”）．
③在图中“M”点，平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
（4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 MTBE．已知MTBE的分子式为C₅H₁₂O，其核磁共振氢谱如图3所示．
①ROH的名称为2-甲基-2-丙醇．
②写出制备MTBE的化学方程式：CH₃OH+（CH₃）₃COH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃OC（CH₃）₃+H₂O．

2．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）₂；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃；
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）₂•xMgCO₃]．
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为氢气
实验Ⅲ	将实验Ⅰ中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量稀盐酸	产生气泡沉淀全部溶解	白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量CaCl2或BaCl2稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO${\;}_{3}^{2-}$

（3）为进一步确定实验Ⅰ的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．
装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO₂进入装置B中，影响实验结果；白色不溶物的化学式为Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃•Mg（OH）₂ ．
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：3Mg+4NaHCO₃+2H₂O=Mg（OH）₂•2MgCO₃↓+2Na₂CO₃+3H₂↑．

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	46 g钠与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数可能为3NA
	B．	向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯气分子数为NA
	C．	2 mol Cu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NA
	D．	1 mol Al2Fe（SO4）4固体中含Fe3+的数目为NA

20．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是D
A．Fe²⁺→Fe³⁺     B．Fe→FeCl₂C．FeCl₃→Fe（OH）₃   D．Fe₂O₃→Fe
（2）工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合  的能力，这说明NaNO₂具有氧化性．
（3）用双线桥法分析下列氧化还原反应
Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
①：HNO₃表现了酸性、氧化性
②：计算：当有28g Fe参加反应：
i：被还原的HNO₃为多少mol？
ii：转移电子数多少个？
ⅲ：生成多少L NO气体（标况下）？

19．某有机物的结构简式如图，取Na、NaOH、新制Cu（OH）₂分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸）则Na、NaOH、新制Cu（OH）₂三种物质的物质的量之比为（　　）

A．

6：4：5

B．

4：6：5

C．

2：3：2

D．

2：1：2

18．一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：
合成1：$→_{FeCl_{3}}^{Cl_{2}}$分离得A$→_{过氧化苯甲酰}^{NBS}$$\stackrel{NaCN}{→}$B$→_{50%NaOH}^{CH_{3}CHClCH_{3}}$$→_{②SOCl_{2}}^{①H+}$C
合成2：$→_{Co（OAc）_{2}}^{O_{2}}$$→_{H+}^{NaCN}$D
合成3：C+D$\stackrel{吡啶}{→}$+HCl

（1）中的官能团有醚键和醛基（填名称）．
（2）C的结构简式为；合成3中的有机反应类型为取代反应．
（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是酚羟基能被氧化．
（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①含有2个苯环  
②苯环上有4种不同化学环境的氢  
③能发生水解反应
（5）已知：
①RCN$→_{Pt}^{H_{2}}$RCH₂NH₂
②R₁COOCl+R₂NH₂→R₁CONHR₂+HCl
有机物E（）合成一种抗早产药的重要中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃Br和为有机原料（无机试剂和反应条件任选）合成E的路线流程图．合成路线流程图示例如下：CH₂═CH₂$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH．

17．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na⁺、Ag⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO₄^2-、Cl^-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题：

（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为NaCl、AgNO₃（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为0.56L．
（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为12．