6．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe³⁺、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl^-．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L^-1，则该溶液中的pH约为1．
（2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH₄Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
（5）25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂．
①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO₄^3-）增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10^-3
③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I^-+2H⁺═${AsO}_{3}^{3-}$+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═${SO}_{4}^{2-}$+2I^-+4H⁺．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO₂．

5．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2　②n+3　③n+4　④n+5　⑤n+8   ⑥n-5　⑦n-7　⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是（　　）

A．

①④

B．

②⑧

C．

③⑤

D．

⑥⑦

4．工业尾气SO₂有多种吸收和处理方法．
（1）亚硫酸钠吸收法
写出Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）电化学处理法
①如图所示，Pt（1）电极的反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②当电路中转移0.02mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
（3）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na₂S₂O₄），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：HCOO^-+OH^-+2SO₂═S₂O₄^2-+H₂O+CO₂．

3．根据下列叙述，写出元素名称
①B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：硼；
②C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：氟；
③D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$：氖；
④1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：铬．

2．将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO₂和H₂O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
（3）写出所有比A多一个-CH₂-原子团的同系物的结构简式．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉的有效成份是氯酸钙		B．	氟化氢溶于水形成的氢氟酸是强酸
	C．	碘化钾水溶液能使淀粉变蓝		D．	氟气通入水中有氧气生成

20．某同学根据H₂S和浓H₂SO₄的性质做出下列推测，其中正确的是（　　）

	A．	浓H2SO4具有强氧化性是因为其中含+6价S，所有只要含最高价+6价S的化合物就具有强氧化性
	B．	H2S中的S处于最低价，因此其不可能具有氧化性
	C．	浓H2SO4可把Na2SO3氧化
	D．	因为元素化合价变化以相邻价态之间转化最容易，因此发生氧化还原反应时，浓H2SO4对应的产物一般为SO2

19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A．

MgCl2

B．

CCl4

C．

CO2

D．

Na2O

18．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应
	B．	a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
	C．	a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	D．	a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动

17．不能实现下列物质间直接转换的是（　　）

A．

铝

B．

碳

C．

硫

D．

氮