16．人类已知的化合物种类最多的是（　　）

	A．	第I A族元素的化合物		B．	第III A族元素的化合物
	C．	第IV A族元素的化合物		D．	第VII A族元素的化合物

15．用辉铜矿（主要成分为 Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或搅拌．（任写一点）．
（2）滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：2MnO₂+Cu₂S+8H⁺=S↓+2Cu²⁺+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是Fe³⁺可催化Cu₂S被MnO₂氧化．
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃．则加入的试剂A可以是AB．
A、CuO     B、Cu（OH）₂C、氨水    D、CaO；
（5）“沉锰”（除Mn²⁺）过程中有关反应的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（6）滤液Ⅱ所含溶质主要是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的脱氧剂
	B．	浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
	C．	过滤用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
	D．	用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

13． 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH₃CHO．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）E的结构简式是．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
（5）下列关于G的说法正确的是abd．
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应
d．分子式是C₉H₆O₃．

12．5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L．
④电极c的质量变化是16g；
⑤电解前后各溶液的pH大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液甲增大，因为相当于电解水；
乙溶液乙减小，OH^-放电，H⁺增多；
丙溶液丙不变，相当于电解水．
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

11．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）
①            
②
③             
④

A．

①②

B．

③④

C．

①④

D．

②③

10．某研究小组以甲苯为主要原料，采用如图路线合成医药中间体F和Y．

已知：①
②2CH₃CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO$\stackrel{△}{→}$CH₃CH═CHCHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是AB．
A．能发生取代反应和缩聚反应     B．能形成内盐
C．分子式是C₇H₇NO₂Br          D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反应
（2）C→D的反应类型是氧化反应． （3）B→C的化学方程式是+（CH₃CO）₂O→+CH₃COOH．
在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基．
（4）D→E反应的化学方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出4个）．
苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；分子中含有-CHO
；；；
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

9．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中用来制备氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成2molCO （标准状况）所需热量为247.3 kJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第2min时的平衡常数K=0.121mol•L^-1；
②第2分反应温度T（2）与第8分钟反应温度T（8）的高低：T（8）＞ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.031mol•L^-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（15-16）＜v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

8．分子式为C₅H₁₀O₂的酯共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

10种

B．

7种

C．

6种

D．

9种

7．关于溶液、胶体和浊液三种分散系，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	丁达尔现象可用来区分AgI胶体和FeCl3溶液
	B．	静置片刻后，Fe（OH）3胶体中会出现分层现象
	C．	溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
	D．	胶体的主要性质有：丁达尔现象、电泳、聚沉等