已知反应:①2C(s)+O2△H=-221kJ/mol②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol——青夏教育精英家教网—

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已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．右图可表示①的反应过程和能量关系

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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已知热化学方程式：
H₂O（g）=H₂（g）+

O₂（g）；△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

A．吸热88 kJ

B．吸热44 kJ

C．放热44 kJ

D．吸热2.44 kJ

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已知化学反应2C（s）+O₂（g）

点燃

2CO（g）；2CO（g）+O₂（g）

点燃

2CO₂（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（　　）

A．56g CO和32g O₂所具有的总能量大于88g CO₂所具有的总能量

B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C．12g C和32g O₂所具有的总能量大于44g CO₂所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

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在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占

体积，CO₂占

体积，且C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ

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（2013?宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C（s）+

O₂（g）?CO（g）△H=-393.5 kJ/mol

B．2H₂（g）+O_2（g）?2H₂O（l）△H=+571.6 kJ/mol

C．CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）?6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800 kJ/mol

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石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（　　）

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

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（2011?潍坊模拟）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）kJ．

A．0.4Q₁+0.05Q₃

B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃

D．0.4Q₁+0.1Q₂

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已知热化学方程式：SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

A．196.64kJ

B．＜196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ

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25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=+571.6kJ/mol

C．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol

D．H₂（g）+

O₂（g）?H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol

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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

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