16．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上以铝土矿（Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反应生成的氧气，使平衡向正反应方向移动．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺．
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是除去FeCl₃．

15．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择坩埚仪器．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？否，为什么？改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去．
（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽（或其他的方法）．
（4）操作③的目的是除去过量的Ba²⁺．
（5）操作④的目的是除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	KOH的摩尔质量是56 g
	B．	一个碳原子的质量就是其相对原子质量
	C．	硫原子的质量就是硫的相对原子质量
	D．	氦气的摩尔质量以g•mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量

13．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
	B．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
	C．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
	B．	铁丝在氧气中燃烧，火星四射
	C．	红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
	D．	硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味气体

11．在溶液中可以共存，加OH^-产生沉淀，加H⁺生成气体的一组离子是（　　）

	A．	Na+、Cu2+、Cl-、CO32-		B．	HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+
	C．	Cl-、K+、NO3-、Fe2+、		D．	S2-、SO42-、NH4+、Fe2+

10．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码）．
请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体10.0g．
（2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管、药匙．（填仪器名称）
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．
（4）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个操作只用一次）．
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是重新配制（填编号）．
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？

9．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I₂，选择B装置，该分离方法的名称为萃取．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．
正确的操作顺序是ad（填选项字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦
b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦
d．⑤③②①⑥④⑦

8．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除尽Mg²⁺、SO₄^2-；怎样证明A已过量将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足．
②加入过量 B  的目的是除尽过量的Ba²⁺．
③加热煮沸的目的是使HCl挥发．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发．操作Ⅰ结束后，若需要沉淀，则还需洗涤．请简述该项操作的正确方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．

7．就有关物质的分离回答下面的问题．

（1）如图1，分离沸点不同但又互溶的液体混合物，在A（选填 A、B、C）中进行，该操作名称为蒸馏．分离互不相溶的液体混合物，常在B（选填A、B、C）中进行，该操作名称为分液．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，操作名称是蒸馏．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是左码右物，烧杯的实际质量为27.4g．
（3）指出下面4个实验中各存在的一个错误：

（4）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层．