6．冰铜矿的主要成分是Cu₂S、FeS，含有少许Al₂O₃和SiO₂杂质．由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下：

已知各离子沉淀的范围如下表

离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀pH	1，9	7.0	6，7
沉淀完全pH	$\frac{3}{4}$	9.0	10.0

请回答下列问题：
（1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是升高温度或者增大浸取剂浓度等．
（2）溶液1的成分是NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH，若向其中通入足量的CO₂可以析出的沉淀是H₂SiO₃、Al（OH）₃，
此时溶液中的溶质将变成NaHCO₃．
（3）沉淀1加入H₂O₂和稀H₂SO₄后，溶液中阴离子只有SO₄^2-，金属阳离子有Cu²⁺ 和F³⁺，则该过程的离子方程式为：2H⁺+Cu₂S+5H₂O₂═2Cu²⁺+SO₄^2-+6H₂O，2H⁺+2FeS+9H₂O₂═2Fe³⁺+2SO₄^2-+10H₂O．
（4）溶液2调节的pH范围为3.4≤pH＜6.7．
（5＞对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe（OH）₃，可用于制备红色颜料Fe₂O₃．检验红褐色沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净．
（6）用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO₄溶液的化学方程式为：2CuSO₄+2H₂O　$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
当两极共产生标准状况下44.8L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1：1时，则析出的铜的质量为64g．

5．某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂，A1₂O₃等．已知FeCO₃、Mn-CO₃难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂． 滤渣1的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe²⁺，否则没有Fe²⁺．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）₃，存在电离平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，浓度减低，Al（OH）₃不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或者2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺ 进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

4．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
（1）在[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]中x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z．
（2）若加入H₂SO₄将pH调节为2，则溶液c（Fe³⁺ ）应为0.04 mol•L^-1（已知Ksp[Fe（OH）₃]）=4.0x10^-38）
（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是静置，取生成沉淀后的上层清液1-2ml，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已完全．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）（写出计算过程）n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{9，32g}{233g/mol}$=0.04mol，
2Fe³⁺～I₂～2Na₂S₂O₃
2 1 2
n（Fe³⁺）=2n（I₂）=n（Na₂S₂O₃）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
样品中的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=0.06mol：0.04mol=3：2．

3．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl₂、Na₂CO₃、稀盐酸来进行提纯．
（2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
A．蒸馏法     B．萃取法     C．过滤法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl₃中加入CaCl₂，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗．
（4）用母液（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、C1^-、Br^-等离子）提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②母液中通入Cl₂已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

2．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含 SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
（2）滤渣2的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是BD．
A．CuSO₄ B．Cu₂（OH）₂CO₃ C．NaOH        D．CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

1．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0．lmol•L-lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）
	B．	0．lmol•L-1NaHS 溶液：C（OH-）+c（S2-）=c（ H+）+c（H2S）
	C．	0．lmol•L-1CH3COOH 溶液和 0．lmol•L-1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）
	D．	0．lmol•L-lNH4HSO4 溶液中滴加 0．lmol•L-1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42- ）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）=c（H+）

20．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	B．	NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
	C．	Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中灼烧}{→}$Fe2O3
	D．	Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2 NO3-+NO2↑+2H2O
	C．	向同浓度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+3H2O
	D．	将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L -1AgNO3，溶液：H+、K+、SO42-、I-
	B．	c（ H+ ）/c（ OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	由水电离的 c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32-、Fe3+、Cl-

17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	NH4Br的电子式：
	B．	葡萄糖的结构简式：C6H12O6
	C．	水分子的比例模型：
	D．	原子核内有18个中子的氣原子：1735Cl