16．某反应体系中，有反应物和生成物共六种物质：HCl（浓）、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O．己知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂．ClO₂是黄绿色易爆的气体．
（1）写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（2）该反应中，盐酸体现了还原性、酸性质．氧化剂是KClO₃．反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为0.4mol．
（3）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得．在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1．

15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol/LBaCl2溶液中含有的Ba2+数为NA
	B．	1mol镁离子中含有的电子数为2NA
	C．	常温常压下，11.2LH2中含有H2数为0.5NA
	D．	16gO3中含有氧原子数为NA

14．标准状况下，1.7gNH₃的物质的量是0.1mol，体积是2.24L，它与标况下的3.36L H₂S含有相同数目的氢原子．

13．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为倒吸．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

12．某烃的分子式为C₈H₁₀，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有A种．
A．1种      B．3种       C．4种       D．5种．

11．X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为CH₂=CH₂；C的官能团名称是羧基．
②由E制取F的化学方程式为nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B．
A．立即补加         B．冷却后补加        C．不需补加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶             B．温度计            C．吸滤瓶
D．球形冷凝管          E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．

9．已知乙烯醇（CH₂=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H₂O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（　　）
①CH≡CH；②③CH₃CHO；④⑤HO-CH₂CH₂OCH₂CH₂-OH．

A．

只有①

B．

只有①④

C．

只有①⑤

D．

①②③④⑤

8．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

	A．	乙醇与钠反应，键①断裂
	B．	乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂
	C．	乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂
	D．	乙醇与氢卤酸反应，键②断裂

7．肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g•L^-1．
请回答：
（1）化合物E的名称为苯甲醇．
（2）合成肉桂駿甲酯的工业流程中属于取代反应的有3个，G中所含的官能团有醛基、羟基（写名称）．
（3）G→H的反应化学方程式为$→_{△}^{硫酸}$+H₂O．
（4）写出反应B-C的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．H→I的反应不能（填“能”或“不能”）改用酸性高猛酸钾溶液，简述理由：氧化醛基的同时氧化了碳碳双键．
（5）符合下列条件的I的伺分异构伊共有5 种．
A．能发生水解反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴发生加成反应．